填写下列空白:(1)在戊烷的各种同分异构体中.核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为．(2)烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应.则A的结构式是(3)烃C的相对分子质量是72.C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的.C的名称是2-甲基丁烷(4)芳香烃D分子中含56个电子.碳与氢元素质量比为12:1.其加聚反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．填写下列空白：
（1）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为

．
（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是

（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷（或异戊烷）
（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为

．
（5）

含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．

分析（1）核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明该有机物分子中中含有一种等效H一种，则该有机物具有对称结构，再结合戊烷的三种同分异构体的结构进行判断；
（2）含氢量最高的烃B为CH₄，光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应，则烃中含有6个H原子；
（3）C_nH_2n+2的相对分子质量为72，n=5，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，则存在不同位置的H原子最多；
（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，C、H原子个数之比为$\frac{12}{12}$：1=1：1，则为C₈H₈；
（5）含有酚羟基和酯基．

解答解：（1）戊烷的同分异构体有：正戊烷：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、异戊烷和新戊烷、，其中分子中只有一种等效H一种的为新戊烷：，
故答案为：；
（2）含氢量最高的烃B为CH₄，光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应，则烃中含有6个H原子，与甲烷为同系物，则该烃为乙烷，结构简式为，
故答案为：；
（3）C_nH_2n+2的相对分子质量为72，n=5，该烃为戊烷，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，则存在不同位置的H原子最多，应为CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃，其一溴代物有4种，名称为2-甲基丁烷（或异戊烷），故答案为：2-甲基丁烷（或异戊烷）；
（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，C、H原子个数之比为$\frac{12}{12}$：1=1：1，结合电子数可知该烃为C₈H₈，发生加聚反应为，故答案为：；
（5）由结构简式可知有机物含有酚羟基和酯基，故答案为：酚羟基、酯基．

点评本题考查有机物的推断，涉及同系物、同分异构体、加聚反应、取代反应，明确有机物的结构及性质即可解答，题目难度不大．

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7．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）

A．

间溴甲苯

B．

对二甲苯

C．

氯乙烯

D．

丙烯

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8．下列说法正确的是（　　）

	A．	钠着火时用泡沫灭火器扑灭
	B．	烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中
	C．	浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中
	D．	某溶液加入CCl₄，CC1₄层显紫色，证明原溶液中存在I-

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5．

（1）在室温下测得0.1mol•L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度α=1.0%
（2）25℃时在0.1mol•L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）（填微粒间量的关系）
②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为NaHA溶液（填物质）．
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-624kJ/mol．
（4）甲醇-空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）．则负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；正极的电极反应式为4H⁺+4e^-+O₂=2H₂O．

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12．乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

实验步骤：
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．
（1）步骤①研碎块状产物的用意在于防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有BD．
A．反应快结束时的充分搅拌
B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒将块状物研碎
D．加20ml水
（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是B．
A．热水 B．冷水 C.1：3乙醇溶液 D．滤液
（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择趁热过滤；除去活性炭（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是AB　（选出正确选项）；
A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
（4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；
（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率C．
①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
②趁热过滤近沸溶液；
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
④加活性炭吸附
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为89%（保留两位有效数字）

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2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O₂+2H₂O═4OH^-+2I₂
	B．	用NaOH溶液吸收氯气：2OH^-+2Cl₂═2Cl^-+H₂O
	C．	少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓