Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃的方法冶炼Al
• B． 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
• C． 向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
• D． 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液中，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等

Answer 1

分析 A．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
B．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；
C．硫酸亚铁和NaOH反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁沉淀不稳定，易被氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀；
D．相同质量的铝分别与过量稀盐酸、NaOH溶液反应生成氢气，根据转移电子判断生成气体相同条件下体积是否相等．

解答 解：A．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上不能采用电解熔融氯化铝方法冶炼铝，故A错误；
B．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，故B错误；
C．硫酸亚铁和NaOH反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁沉淀不稳定，易被氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化铁混合物颜色为灰绿色，所以整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀，故C正确；
D．相同质量的铝分别与过量稀盐酸、NaOH溶液反应生成氢气，这两个反应中只有Al作还原剂，铝的质量相等则失去电子物质的量相等，所以生成气体相同条件下体积相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查金属冶炼、氢氧化亚铁的制备、化学方程式的计算、焰色反应等知识点，明确物质性质、焰色反应、金属活泼性强弱与冶炼方法的关系即可解答，易错选项是D，注意D中根据转移电子相等判断即可，如果是稀盐酸和NaOH的物质的量相等，与足量Al反应则产生气体相同条件下NaOH的多，题目难度不大．