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    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

          2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+483.6 kJ·mol-1

    现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是


    1. A.
      2.44kJ
    2. B.
      4.88kJ
    3. C.
      44.0kJ
    4. D.
      88.0kJ
    A

    考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，①+②即得到2H2O(g)＝2H2O(l)，则△H＝－571.6 kJ·mol-1

    =+483.6 kJ·mol1＝－88kJ/mol，所以1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是88kJ÷36＝2.24kJ，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-484 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-572 kJ·mol-1

    若将标准状况下H2和O2混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状况时气体体积减少3.36 L，则反应放出的热量为(    )

    A.24.2 kJ                  B.25.2 kJ                     C.27.6 kJ                 D.28.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收_________kJ的热量。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春二中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		1
    		4
    		0
    		0
    		t1
    		放出热量：32.8 kJ
    ②
    		2
    		8
    		0
    		0
    		t2
    		放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
    （3）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
    A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    B、容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
    C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    D、容器①中，化学反应速率为：
    （4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                                   。
    （5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                         。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州六中高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
    （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
    CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
    ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
    （填“<”、“>”或“＝”）
    （3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；
    阳极泥为：                         

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（    ）

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

    B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

    C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,

    ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1，则a>b

    D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，

    ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,

    则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol。

     

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