Question

【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3.H2O
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	1.8×10-5

下列推断正确的是( )

A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和

Answer 1

【答案】B

【解析】A、 25℃时，酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故A错误；B、c(CO32-)=c(HCO3-)，K2==c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1，故B正确；C、若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后，CO32-+H+= HCO3-，c(CO32-)<c(HCO3-),故C正确；D、25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，电荷守恒分别为c(Na＋)+c(H＋ )=c(CN― )+c(OH― )、c(NH4＋ )+c(H＋ )=c(OH― )+c(Cl― ),CN― 的水解能力强,得到的OH― 多，c(OH― )+c(Cl― )>c(Na＋)+c(H＋ )，前者的阴离子浓度之和小于后者的阳离子浓度之和，故D错误；故选B。