Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源.海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl-.SO42-.Br-.CO32-.HCO3-等离子.合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证.(1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁.无水氯化镁是工业制取镁的原料.试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 .(2)某化工厂生产过程中会产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄²^－、Br^－、CO₃²^－、HCO₃^－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。

（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式。
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu²^＋和Pb²^＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入（选填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好。

难溶电解质	Cu(OH)₂	CuS	Pb(OH)₂	PbS
K_sp	4．8×10^－20	6．3×10^－36	1．2×10^－15	1．0×10^－28

（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因（任写一个）。
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：   。
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是                  （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                        。
Ⅱ．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式
①2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)

H＝－570kJ/mol；
②H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)

H＝－242kJ/mol；
③C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)

H＝—110．5kJ/moL；
④C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)

H＝—393．5kJ/moL；
⑤CO₂(g)+2H₂O(g)＝2CH₄(g)+2 O₂(g)

H＝+890kJ/moL
回答下列问题
（1）上述反应中属于吸热反应的是               。
（2）H₂的燃烧热为△H＝               。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)＝H₂(g)+ CO(g)

H＝akJ/moL；则a＝；该反应的熵

S 0(选填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能

G＝

H—T

S，当

G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________。
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2—由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（共15分）Ⅰ、（1） MgCl₂（熔融）

Mg＋Cl₂↑1分（2） Na₂S 1分
（3）①CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－或 HCO₃^－＋H₂O

H₂CO₃＋OH^－      1分
②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）。       1分
③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄²^－（或2H₂SO₄）或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄²^－；2分
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺），减少污染。1分
Ⅱ、（1） ⑤    1分  （2）－285kJ/mol   1分
（3）＋131.5   2分＞ 1分高温   1分（4）B    2分

试题分析：I、（1）镁是活泼的金属，冶炼时需要通过电解熔融的氯化镁进行，反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）

Mg＋Cl₂↑。
（2）根据表中数据可知，氯化铜与硫化汞的溶度积常数分别远小于氢氧化铜与氢氧化汞的溶度积常数，所以沉淀剂最好选择硫化钠。
（3）①由于海水中含有CO₃²^－、HCO₃^－等离子，二者均水解使海水显碱性，反应的离子方程式为CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－或 HCO₃^－＋H₂O

H₂CO₃＋OH^－。
②根据图像可知，温度越高，SO₂的吸收率越小。在温度相同时，烟气速率越小，SO₂的吸收率越大，所以合理建议应该是降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）。
③由于H₂SO₃、HSO₃^－等分子或离子均具有还原性，易被氧化为SO₄²^－，反应的离子方程式为2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄²^－（或2H₂SO₄）或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄²^－；由于反应后溶液的酸性增强，所以氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺），减少污染。
Ⅱ、（1）在热化学方程式中△H＜0表示反应是放热反应，△H＞0表示反应是吸热反应，所以上述反应中属于吸热反应的是⑤，其余均是放热反应。
（2）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以H₂的燃烧热为△H＝－570kJ/mol÷2＝－285kJ/mol。
（3）已知②H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g) △H＝－242kJ/mol；③C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g) △H＝—110．5kJ/moL，则根据盖斯定律可知③－②即得到C(s) + H₂O(g)＝H₂(g)+ CO(g)，所以该反应的反应热△H＝—110．5kJ/moL＋242kJ/mol＝＋131.5 kJ/mol，即a＝＋131.5。根据方程式可知，该反应是体积增大的，所以该反应的熵△S＞0；根据△G＝△H—T·△S可知，当△G＜0时可自发进行。由于该反应的△S＞0、△H＞0，则该反应应该在高温条件下可自发进行。
（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以在该燃料电池中CO再负极通入，空气在正极通入。A、CO在负极通入，则负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂，A正确；B、工作时电极b作正极，由于原电池中阴离子向负极移动，所以O^2—由电极b流向电极a，B不正确；C、原电池中电子从负极流向正极，所以工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，C正确；D、传感器中通过的电流越大，消耗的CO越多，所以尾气中CO的含量越高，D正确，答案选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白。
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________
已知氯化炉中氯气和焦炭的理论用料物质的量之比为7∶6，则氯化炉中还原剂的化学式是___________________________。
(2)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s)ΔH＝－641 kJ/mol
②2Mg(s)＋TiCl₄(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol
则Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(s)　ΔH＝________。
(3)氩气通入还原炉中并不参与反应，通入氩气的作用是___________________________
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃²^—＋6H₂O，该电池中正极上的电极反应式为_________________________________________。
工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)
ΔH＝a kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)ΔH＝b kJ·mol^－1
(1)反应Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)。
(2)Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1∶2。已知：
C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）       ΔH₁＝－110．35 kJ/mol
CO（g）＋1/2O₂ =CO₂（g）       ΔH₂＝－282．57 kJ/mol
则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（  ）

A．392．93 Kj	B．2 489．42 kJ
C．784．92 kJ	D．3 274．3 kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)(广东)由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：4Ca₅(PO₄)₃F(s)＋21SiO₂(s)＋30C(s)===3P₄(g)＋20CaSiO₃(s)＋30CO(g)＋SiF₄(g)　ΔH
①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
②已知相同条件下：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)＋3SiO₂(s)===6Ca₃(PO₄)₂(s)＋2CaSiO₃(s)＋SiF₄(g)　ΔH₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)===P₄(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH₂
SiO₂(s)＋CaO(s)===CaSiO₃(s)　ΔH₃
用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝____________。
(2)(江苏)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H^＋(aq)===Cu²^＋(aq)＋H₂(g) ΔH₁＝＋64.39 kJ·mol^－¹
②2H₂O₂(l)===2H₂O(l)＋O₂(g) ΔH₂＝－196.46 kJ·mol^－¹
③H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.84 kJ·mol^－¹
在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²^＋和H₂O的热化学方程式为______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为                                                                    。
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂ NH₄(s)     △H="-l59.5" kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H="+116.5" kJ·mol^-1
③H₂O（1）=H₂O(g)                      △H=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式
（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为               ；每消耗3．4g NH₃转移的电子数为                (阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。
（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H="Q" kJ·mol^-1。
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（Min）浓度（mol·L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=        ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      (填字母编号)。
a．加入一定量的活性炭       b．通人一定量的NO
c．适当缩小容器的体积      d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q      0(填“>”或“<”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查资
料得：
BaSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) ΔH₁= +571．2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄(s) + 2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s)  ΔH₂= +226．2 kJ·mol^-1  ②
（1）①制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为                                                  。
②常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，下列说法正确的是    （填字母）。

A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH小

B．两溶液中含有的离子种类不同

C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等

D．两溶液中加入NaOH固体，c(S^2-)都增大

E．NaHS溶液中：c(Na⁺) ＞c(HS^-) ＞c(OH^-) ＞c (H⁺)
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

= 。【已知：K_sp(AgBr)=5．4×10^-13，K_sp(AgCl)=2．0×10^-10】
（3）反应C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的ΔH =
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：（只要求答一条）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

应用化学反应原理知识解决下列问题
（1）某温度下纯水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，则此纯水中的c （OH^-） =           。
（2）将某CH₃COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H⁺）       原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是                （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因：                                                        （用离子方程式表示）。
（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为                                                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol^－1
CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
则CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L^－1)^－2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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