Question

16．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）

		W	X
Y				Z

• A． 简单离子的半径：Y＞X
• B． 氢化物沸点：W＜Z
• C． 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
• D． 化合物熔点：Y₂X₃＜YZ₃

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，
A．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Y＜X，故A错误；
B．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，即沸点：W＞Z，故B错误；
C．Y为Al，对应的氧化物的水化物为弱碱，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，则氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故C正确；
D．Al₂O₃离子化合物，AlCl₃为共价化合物，离子化合物的熔点较高，则熔点：Y₂X₃＞YZ₃，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握，题目难度不大．