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    请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成下列探究活动记录：
    【答案】分析：氢氧化铝可以和酸反应，还可以和强碱发生反应，所以可以据此来解答该题．
    解答：解：氢氧化铝可以和酸反应，还可以和强碱发生反应，要检验氢氧化铝的存在，可以先取药片研碎加入到试管中，加入足量的稀盐酸，含有的氢氧化铝会和盐酸反应生成氯化铝，再加入氢氧化钠会出现白色沉淀氢氧化铝，再继续加入氢氧化钠会生成澄清的溶液偏铝酸钠，据此可以知道含有氢氧化铝，
    故答案为：实验原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    实验步骤：先取药片研碎加入到试管中，加入足量的稀盐酸，过滤得到澄清溶液，再向滤液中加入氢氧化钠，看是否会出现白色沉淀，若果生成，继续加入氢氧化钠，看沉淀是否溶解；
    结论：胃舒平中含有氢氧化铝．
    点评：本题主要考查学生氢氧化铝的性质：既能和强酸反应又能和强碱反应，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?醴陵市模拟）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后经测定已确定不存在FeO．
    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是
    KMnO4溶液、稀硫酸
    KMnO4溶液、稀硫酸
    ，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：
    取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO
    取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO
    ．
    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
    实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数．现有学生准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数．

    请根据题意回答下列问题：
    （1）装置的连接顺序是
    BDAC
    BDAC
    （填字母，每个装置只能用一次）
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是
    将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

    （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是
    ad
    ad
     （填标号）
    a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体
    b．快速加入盐酸
    c．在B中装入浓硫酸
    d．在B中装入NaOH溶液
    e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为
    61.5%
    61.5%
    ．
    （5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广东）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：浓硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1盐酸、1.0mol?L-1 NaOH、3% H2O2、0.1mol?L-1KI、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是
    CO2和CO
    CO2和CO
    ．
    （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是
    利用焰色反应
    利用焰色反应
    ，现象是
    透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰
    透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰
    ．
    （3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    ①提出合理假设
    假设1：
    全部为铁单质
    全部为铁单质
    ；          假设2：
    全部为FeO
    全部为FeO
    ；假设3：
    同时存在铁单质和FeO
    同时存在铁单质和FeO
    ．
    ②设计实验方案证明你的假设

    ③实验过程
    根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：
    步骤2：
    步骤3：
    …

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?茂名二模）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
    （1）Na2SO3溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    ．
    （2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
    ①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    ②该残留物可能的存在物质：
    假设1：
    Na2S和Na2SO4
    Na2S和Na2SO4
    ；
    假设2：
    Na2S、Na2SO3和Na2SO4
    Na2S、Na2SO3和Na2SO4
    ．
    ③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水）
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解 固体全部溶解
    步骤2：
    步骤3

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

    限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是
    粉末由黑色变为红色
    粉末由黑色变为红色
    ，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是
    CO和CO2
    CO和CO2
    ．
    （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是
    利用焰色反应
    利用焰色反应
    ，现象是
    透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
    透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
    ．
    （3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    提出合理假设：假设1：
    全部为铁单质
    全部为铁单质
    ；假设2：
    全部为FeO
    全部为FeO
    ；假设3：
    同时存在铁单质和FeO
    同时存在铁单质和FeO
    ．
    设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）
    实验过程
    根据上述实验方案进行实验．在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格．
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体．
    固体产物部分溶解．
    步骤2：向试管中加入适量
    CuSO4
    CuSO4
    溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡．    		 （1）若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设
    2
    2
    成立．
    （2）若溶液颜色明显改变，且有
    暗红
    暗红
    色固体生成，则证明有
    铁单质
    铁单质
    存在
    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量
    HCl
    HCl
    ，静置，取上层清液，滴加适量
    KSCN
    KSCN
    ，充分振荡后滴加
    H2O2
    H2O2
    ．    		 结合步骤2中的（2）：
    （1）若溶液基本无色，则假设
    1
    1
    成立
    （2）若溶液呈血红色，则假设
    3
    3
    成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化．工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：
    精英家教网
    （1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号）．
    A．精英家教网             B．精英家教网               C．H2SO3
    （2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是
     
    （答一个方面）．
    （3）经反应④得到的产物除精英家教网外、可能还含有OH-、S
    O
    2-
    3
    、HS
    O
    -
    3
    等微粒．请设计实验方案，证明溶液中存在精英家教网、S
    O
    2-
    3
    、HS
    O
    -
    3
    ，写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol?L-1盐酸、1mol?L-1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、1mol?L-1FeCl3溶液、饱和溴水等．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量待测液于试管中，加入足量的1mol?L-1BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀．将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中．
    步骤2：往试管A中加入
     
    ．
     
    ，说明溶液中含有HS
    O
    -
    3
    ．
    步骤3：往试管B中加入
     
    ．
     

     
    ．
    步骤4：往试管C中加入2mol?L-1盐酸酸化，再滴入1～2滴品红溶液．
     
    ，说明溶液中含有S
    O
    2-
    3
    ．
    （4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为
     
    ．

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