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16.按要求填空.
(1)写出下列有机物的结构简式
2,2,3,3-四甲基戊烷(CH33CC(CH32CH2CH3       3,4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3    
(2)用系统命名法写出下列物质名称:
3,3,5-三甲基庚烷
2,3-二甲基-1-丁烯    
CH3(CH24OH1-戊醇

(3)中含有的官能团的名称为羟基、碳碳双键和氯原子.

分析 (1)最长的主链含有5个C原子,2、3号碳原子上各连接2个甲基,据此书写;最长的主链含有7个C原子,甲基处于3、4号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,据此书写;
(2)烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号;
烯烃和醇命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号;
(3)根据常见的官能团有碳碳双键、碳碳三键、-X、-OH、-CHO、-COOH、-COOR-来分析.

解答 解:(1)2,2,3,3-四甲基戊烷,最长的主链含有5个C原子,2、3号碳原子上各连接2个甲基,其结构简式为:(CH33CC(CH32CH2CH3;3,4-二甲基-4-乙基庚烷,最长的主链含有7个C原子,甲基处于3、4号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,其结构简式为:CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3
故答案为:(CH33CC(CH32CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3
(2)烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,故主链上有7个碳原子,从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号,则在3号碳原子上有2个甲基,在5号碳原子上有一个甲基,故名称为:3,3,5-三甲基庚烷;
烯烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,故主链上有4个碳原子,从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号,故在碳碳双键处在1号和2号碳原子之间,在2号和3号碳原子上各有一个甲基,故名称为:2,3-二甲基-1-丁烯;
醇在命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,则主链上有5个碳原子,为戊醇,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子来编号,则名称为1-戊醇.
故答案为:3,3,5-三甲基庚烷; 2,3-二甲基-1-丁烯;1-戊醇;
(3)中含有的官能团有羟基、碳碳双键和氯原子,故答案为:羟基、碳碳双键和氯原子.

点评 本题考查了有机物的命名、结构简式的书写,题目难度中等,侧重对学生基础知识的考查,关键是明确有机物的命名原则.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液:HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B.用CH3COOH除水垢:CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
D.少量的氯气通入溴化亚铁溶液中:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知:氧化过程中温度需控制在55~60℃,发生的主要反应为C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O.
(1)酸溶过程中不用浓硫酸的原因为浓硫酸具有脱水性,能够与草酸发生反应.
(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示.
 ①A装置的温度不高于60℃的原因是浓硝酸具有挥发性.
 ②B装置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸.
(3)工业上吸收NO和NO2的体积比约为1:1,若V(NO):V(NO2)>1:1,则会导致剩余一氧化氮;若V(NO):V(NO2<1:1,则会导致产品中混有杂质,其杂质为硝酸钠.
(4)样品中NaNO2的定性测定:取少量该样品放入锥形瓶中,加入适量的水溶解,然后加入酸性K2Cr2O7溶液,酸性K2Cr2O7溶液褪色(假设样品中的杂质不参与反应),完成该反应的离子方程式:Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成CoCl2
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为Fe(OH)3 、Al(OH)3
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是蒸发(浓缩)、冷却(结晶)和过滤.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B(填选项序号).

A.2.0~2.5
B.3.0~3.5
C.4.0~4.5
D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(答一条即可).
(7)已知某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图2所示).若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6,则电池
放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有浅红色的水.将气球用橡皮绳紧系在试管口.实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是(  )
A.U形管内的红水褪色B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大D.U形管中的水位:c端高于d

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,从海水制备金属镁的流程如图所示:

(1)为了节约成本,充分利用滩涂资源,用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳,请写出有关反应的化学方程式:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2,可通过加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀再用水洗涤而除去.写出反应的化学方程式:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2
(3)写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存、不可或缺的物质,水质的优劣直接影响人体健康.海水是人类资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源.
(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂,我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁,其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的.
(2)水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来,软化是除去水中Ca2+和Mg2+
(3)目前,国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水.由此可判断蒸馏法是物理变化(填“物理变化”或“化学变化”).
(4)海水除了可以得到淡水外,还可从中提取多种化工原料.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是D(填序号).
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
(5)海水电解制得的氢气用于合成氨,某合成氨厂生产流程图如图所示:
①在第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是使平衡向生成氨气的方向移动.
②在第(3)个设备中用冷却的方法分离出液氨,其目的是使平衡右移,提高氮气和氢气的转化率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是(  )
pH111133
溶液氨水醋酸钠溶液醋酸溶液盐酸
A.①、②两溶液相比,后者对水的电离的抑制程度大于前者
B.③、④两种溶液中分别加水稀释100倍,pH变化较大的是③
C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒,产生的氢气前者大于后者
D.①、④两溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置.其材料除单晶硅,还有铜铟镓硒等化合物.
(1)镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1).
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br>As>Se(用元素符号表示).
(3)气态SeO3分子的立体构型为平面三角形.
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示,呈现这种变化关系的原因是:硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强.

(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质,则[B(OH)4]-中B的原子杂化类型为sp3
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液,则该反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-+4H2O.
(7)金刚石的晶胞如图2.立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{({361.5×1{0}^{-10})}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示).

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