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    3．下列实验事实能证明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
    B．醋酸溶液能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体
    C．煮沸醋酸溶液再冷却到常温，发现溶液pH变大
    D．浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，前者导电能力强

    分析 要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．

    解答 解：A．强酸、弱酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，不能判断醋酸为弱电解质，故A错误；
    B．强酸和弱酸溶液都能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，不能说明醋酸为弱电解质，故B错误；
    C．煮沸醋酸溶液再冷却到常温，醋酸挥发，溶液中氢离子难度减小溶液pH变大，不能说明醋酸为弱电解质，故C错误；
    D．相同浓度的一元酸醋酸和盐酸溶液醋酸导电性弱，说明醋酸溶液存在电离平衡为弱电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是（　　）
    A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，溶液中离子浓度都减小
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2被部分氧化．
    实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化时、完全被氧化时的V-m1关系式．
    未被氧化：V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法错误的是（　　）
    A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    B．微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构
    C．短周期第ⅣA与ⅥIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
    D．${\;}_{20}^{48}$Ca2+的中子数比核外电子数多10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5、Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱
    B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
    C．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
    D．因为AgCl比Ag2SO4更难溶，所以AgCl不会转化为Ag2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C11H14O3
    B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味
    C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代
    D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （2）W、Y可形成化合物W2Y该化合物的电子式是
    （3）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用分子式表示）
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+
    （6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学反应方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．从海水中提取镁，正确的方法是（　　）
    A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2晶体$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2晶体（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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