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    已知S、SO2、SO3三种物质的质量之比为2∶4∶5，它们的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    10∶5∶4

    B．

    5∶4∶2

    C．

    2∶4∶5

    D．

    1∶1∶1

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）在接触室中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态的标志是
     
    ．
    A．v（O2）正=2v（SO2）逆
    B．容器中气体的总质量不随时间而变化
    C．容器中气体的颜色不随时间而变化
    D．容器中气体的压强不随时间而变化
    （2）下列关于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列图象中不正确的是
     
     （填字母序号）．
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    （3）某温度下SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ．mol-1
    ①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 （g）和H） mol O2 （g），达到平衡时 共放出196KJ的热量，该温度下SO2的平衡转化率为
     

    ②已知固态单质硫的燃烧热为296kJ．mol-1，则由S（s）生成2molS03（g）的△H为
     

    （4）检验SO
     
    2-
    4
    常用BaCl2溶液．常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的 BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
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    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度/ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）=1：1时，pH=7.2]（填字母）
     
    ．
    A、c（Na+）=2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）
    B、c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是        。

    （a）常温     （b）常温，并通入少量CO2     （c）高温，并通入适量的O2

    （2）配平反应Ⅱ的化学方程式：□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2  

    （3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是                 。

    （4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少，该物质是    。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。

    （1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

    实验编号

    T/K

    c(Na2S2O3)/ mol·L－1

    c(H2SO4)/ mol·L－1

    实验目的

    ①

    298

    0.1

    0.1

    实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响

    ②

    308

     

     

    ③

     

    0.2

     

    ④

     

    0.1

     

     

    （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：

    ________                                      (提示：S元素被氧化为SO)。

    （3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解

     

    步骤2：

     

     

    步骤3：

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏省高二上学期开学考试化学试卷 题型：实验题

    （13分）以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是        。

    （a）常温      （b）常温，并通入少量CO2     （c）高温，并通入适量的O2

    （2）配平反应Ⅱ的化学方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

    （3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是                 。

    （4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少，该物质是    。

     

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