Question

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号元素结构及性质

①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

②BB原子最外层电子数是内层电子总数的

③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 

(1)A原子在周期表中的位置为________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。

(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)第四周期、第Ⅷ族　(2)Mg3N2　离子

(3)分别取X、Y少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂或利用H2O2的漂白性和氧化性等，其他合理方法同样给分)

(4)4NH3＋3O22N2＋6H2O或N2H4＋O2N2＋2H2O

(5)取相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应，Mg的反应速率比Fe的反应速率快(其他合理答案同样给分)

【解析】根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe，B为Mg，C为N，D为Si，E为O，F为H。O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。