练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸与水能以任意比互溶B．醋酸溶液能导电
    C．醋酸溶液中存在醋酸分子D．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

    分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，只要能证明醋酸部分电离就能证明醋酸的弱电解质，据此分析解答．

    解答 解：A．醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故A错误；
    B．醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液中电离但不能说明其电离程度，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
    C．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C正确；
    D．醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性强弱碳酸，碳酸是弱酸，不能说明醋酸是弱酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的判断，可以从以下方面判断电解质是否是弱电解质：电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面，电解质强弱与溶液导电性强弱及电解质溶解性强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是BD．
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变
    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K=1.8
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（1）所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（2）所示的原电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向负极移动（填“正”或“负”）．
    ②该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
    反应过程中测定的部分数据如表：
    t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
    01.200.60
    10.90
    20.80
    40.20
    （1）比较各时段平均速率v（COCl2）：v（0-1）＞ v（0-2）；v（0-2）＞ v（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5
    （3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求写出方程式．
    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （3）NaHCO3（写出水溶液中的电离方程式）NaHCO3=Na++HCO3-
    （4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    （6）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA
    B．17 g NH3所含质子数为10NA
    C．0.1mol  Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NA
    D．28g N2 体积为22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
    A．不是在室温下B．弱酸溶液与强碱溶液反应
    C．强酸溶液与强碱溶液反应D．二元强酸溶液和一元强碱溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于化学变化的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴B．氯气溶于水
    C．石油的蒸馏D．食盐溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同．×（判断对错）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案