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    6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

    分析 A．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
    B．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
    C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    D．酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了检验结果．

    解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
    B．Na2O2与H2O反应制备O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．酸性高锰酸钾能够氧化盐酸中的氯离子，无法证明H2O2具有还原性，应该用浓硝酸或浓硫酸酸化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族，写出实验室制取D单质的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型共价键；离子键．
    （3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程
    （4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是O3、Cl2、ClO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）3组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，请回答下列问题：
    （1）该混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为3mol/L，含溶质Al2（SO4）3的物质的量为0.3mol．
    （2）若向混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，产生沉淀的质量为302.9g．
    （3）若向该混合溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．溶液中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应后溶液中Fe2+的浓度为2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．已知有下列反应：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓（白色）+2K2SO4；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
    （1）现要测定100.00mL硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度，其测定过程如下：用移液管准确量取20，.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.80mL．
    ①滴定过程应选用作指示剂淀粉，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变化．
    ②下列有关该实验中的图示和操作都正确的是C．
    A．图A表示用移液管移取A溶液到锥形瓶中的操作      B．图B表示对滴定管读数
    C．图C表示排气泡操作                                                D．图D表示滴定操作

    ③溶液A中铜离子的物质的量浓度为0.099mol/L．
    ④下列实验操作会使得测定结果偏高的是B．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液
    B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡
    C．摇荡锥形瓶时溶液溅出
    D．锥形瓶中溶液颜色发生变化时立即读数
    （2）某实验兴趣小组为了研究外界条件对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：

    组号
    反应温度
    （℃）    		参加反应的物质
    Na2S2O3H2SO4H2O
    V/mlc/mol•L-1V/mlc/mol•L-1V/ml
    A1050.1100.15
    B1050.150.1a
    C3050.1100.15
    ①判断上述反应速率快慢的实验现象是出现淡黄色沉淀的快慢．
    ②实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰．上述A组和B组比较的是硫酸浓度的改变对反应速率的影响，则B组中加水的体积a=10mL．
    ③由A组和C组实验比较可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是（　　）
    A．一个分子中含有12个H原子B．苯环上的一氯代物有2种
    C．含有一种含氧官能团D．分子式是C11H12O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．互为手性异构体的分子互为镜像
    B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
    C．手性异构体分子组成相同
    D．手性异构体性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示：下列关于A的叙述正确的是（　　）
    A．属于卤代烃，易溶于水
    B．在酸性或碱性条件下都能发生水解反应
    C．1molA可以与2molNaOH反应
    D．一定条件下可发生加成反应和消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
    选项物质杂质试剂操作方法
    A二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液和浓硫酸洗气
    B硫酸钡碳酸钡足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、烘干
    C氯化钙溶液消石灰过量的二氧化碳过滤、蒸发、结晶
    D氨气水火碱溶液通过盛有火碱溶液的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机物性质的叙述错误的是（　　）
    A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴
    B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气

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