如果要用实验的方法证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在.而不是以氯化钾的形式存在.请完成下列操作.(1)取3-4根火柴.摘下火柴头.浸入水中.片刻后.取少量溶液于试管中.加入少量的硝酸银溶液.现象 (2)再往上述溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液.观察到的现象是 .反应的离子方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如果要用实验的方法证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作。

(1)取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，现象____________

(2)再往上述溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到的现象是__________________________。反应的离子方程式是_________________________________。

(1)没有白色沉淀生成 (2)有白色沉淀生成 ClO₃^- + 3NO₂^- + Ag⁺ == AgCl↓ + 3NO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ② 分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁	反应速率镁＞铁，铜不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为

分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁

；
（2）甲同学的实验目的是

研究金属本身的性质与反应速率的关系

；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：

温度相同

；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是

一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）

；
（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品

镁（或铁）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄

；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是

常温下，镁与18.4mol/LH₂SO₄反应产生SO₂，使对比实验的反应原理不同．18.4mol/LH₂SO₄使铁钝化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．

（1）甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢： Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快．

该同学的实验目的是研究

反应物本身的性质

对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

温度

相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和

0.5mol/L、2mol/L

（从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是

测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间

．
实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是

催化剂

的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.(4分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）如果反应前后的温度差是（t₂-t₁),盐酸、氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm³，比热容为4.18J/(g•℃），写出该实验中和热的计算式：△H=

Ⅱ．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中	反应速率Mg>Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②___________________

(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________________________。

(2)甲同学的实验目的是______________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是___________。

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012年安徽红星中安工大附中高二下学期期中联考理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

Ⅰ.(4分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）如果反应前后的温度差是（t₂-t₁),盐酸、氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm³，比热容为 4.18J/(g•℃），写出该实验中和热的计算式：△H=

Ⅱ．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中	反应速率Mg>Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②___________________

(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________________________。

(2)甲同学的实验目的是______________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是___________。

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________。

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