【题目】已知:Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀;AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成上述实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是( )
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 生成黄色沉淀 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 生成蓝色沉淀 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A.①B.②和④C.③和④D.③
【答案】A
【解析】
将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,碘化钾过量,Fe3+完全转化为Fe2+,若此反应不可逆,则溶液中无Fe3+,故只需要证明溶液中含Fe3+即能证明此反应为可逆反应,能建立化学平衡。
①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红,则说明溶液中有Fe3+,即能说明反应存在平衡,故①正确;
②由于碘离子过量,向溶液中滴入AgNO3溶液一定有黄色沉淀生成,不能说明反应存在平衡,故②错误;
③无论反应存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成,故③错误;
④无论反应存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色,故不能证明存在平衡,故④错误;
所以A选项是正确的。
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【题目】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为
A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L
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【题目】
近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:
可知反应平衡常数K(300℃)____________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)=____________(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCI的转化率的方法是______________。(写出2种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:
负极区发生的反应有____________________(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气__________L(标准状况)
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【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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【题目】4.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:
下列说法中错误的是( )
A. ①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. ③中需要通入过量的氨气
D. ④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、实验步骤:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当__________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ、实验记录
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ、数据处理与讨论:
(1)按正确数据处理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
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【题目】A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;E核外的s、p能级的电子总数相等;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:
(1)写出元素名称:B_______,G_______。
(2)写出F的价电子排布图:_______。
(3)写出化合物BC的结构式:__________________。
(4)由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式,其中F的杂化类型是________________。
(5)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。
(6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有_______个E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为ag/cm3,则G与D最近的距离为____pm
(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简;乙中○为G,●为D。)
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【题目】根据要求填空(所涉及元素均为前20号)
(1)A元素的原子M层有5个电子,则其原子结构示意图为__________________;最高价氯化物的化学式_______________________。
(2)C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍,其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构,请写出C离子的结构示意图和电子式:________________、_________。
(3)标出下列反应的电子转移方向和数目,并填写有关内容:
KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________
氧化剂______________;氧化产物______________;还原剂______________;还原产物______________;被氧化的元素______________;HCl的作用______________.
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【题目】(1)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热可以制取Fe(OH)3胶体。试回答下列问题:
①写出此过程中的化学方程式:__;
②向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液,开始产生红褐色沉淀,继续滴加,沉淀最终消失且得棕黄色溶液,写出相关的离子方程式___;
(2)鸡蛋的内膜是一种半透膜,某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下:
a.把鸡蛋的一头敲破,倒出蛋清、蛋黄,洗净蛋膜内部,将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着,起固定作用);
b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水,将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上,蛋膜浸入蒸馏水中(如图);
c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液,静置一段时间;
d.拿走蛋膜,检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述,回答下列问题:
①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。
②检验烧杯中有无淀粉,操作是_____,检验烧杯中有无NaCl,操作是_____。
③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐,可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。
A.换大烧杯,用大量水进行渗析
B.多次渗析,每次用水量不要太多
C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析
④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程:_____。
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