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    【题目】下列关于盖斯定律的说法不正确的是

    A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

    B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

    C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

    D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

    【答案】D

    【解析】略

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    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

    （2）装置Y的作用是___________。

    （3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    【题目】在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是

    A. 加热 B. 保持容器体积不变，增加通入H2的量

    C. 充入N2,保持容器内压强不变 D. 充入N2,保持容器内体积不变

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    【题目】下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
    A.2Ag2O 4Ag+O2↑
    B.2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
    C.2MgO 2Mg+O2↑
    D.4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2

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    【题目】甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

    A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断

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    【题目】下列化合物中共价键极性最弱的是（ ）

    A.H2OB.H2SC.H2TeD.H2Se

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    A.Na
    B.Mg
    C.Al
    D.Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

    A. H2O 和Al3+ B. CO和CO2 C. Na+和Li+ D. NO和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子σ键和π键数目比为 1：1（ ）

    A.COB.HCNC.C6H6D.C2H2

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