能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈.越来越多的国家开始实行“阳光计划 .开发太阳能资源.寻求经济发展的新动力．(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．①请写出基态镍原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P63d84s21S22S22P63S23P63d84s2．②NiO.FeO的晶体结构类型均与氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
①请写出基态镍原子的核外电子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²

．
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

＞

（填“＜”或“＞”）FeO；
③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物，Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

分子晶体

（填晶体类型）；配位体是

．
（2）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键．
（3）CO与N₂互为等电子体．CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是

反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N₂的小很多，所以CO更容易发生反应

．

		A-B	A=B	A≡B
CO	键能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
CO	键能差值（kJ?mol^-1）	441.2 273
N₂	键能（kJ?mol^-1）	154.8	418.3	941.7
N₂	键能差值（kJ?mol^-1）	263.6 523.3

（4）CO与N₂分子中都包含

个σ键、

个π键．

分析：（1）①根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；
②影响离子晶体的因素有电荷因素和半径因素；
③根据晶体的性质判断晶体的类型；
（2）N原子提供孤电子对，与镁形成配位键；
（3）根据表中数据进行比较；
（4）根据N₂分子的结构分析．

解答：解：（1）①Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²，故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²；
②Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，故答案为：＞；
③Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，应是分子晶体具有的性质，该配合物中，配为体为CO，
故答案为：分子晶体，CO；
（2）金属酞菁配合物，Mg具有空轨道，N原子提供孤电子对，与镁形成配位键，如图所示：

故答案为：

；
（3）CO中C≡O→C=O，放出：1071.9kJ?mol^-1-798.9kJ?mol^-1=273kJ?mol^-1，
N₂中N≡N→N=N，放出：941.7kJ?mol^-1-418.3kJ?mol^-1=523.4kJ?mol^-1，
由此可知反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N₂的小很多，所以CO更容易发生反应，
故答案为：反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N₂的小很多，所以CO更容易发生反应；
（4）据N₂分子的结构N≡N可知，分子中包含1个σ键、2个π键，故答案为：1；2．

点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、晶体熔沸点的比较、配合物知识以及化学键等，题目难度较大，本题易错点为（2），注意配位键的形成．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?德州二模）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．
（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如下图，其分子中碳原子轨道的杂化类型为

SP²

；1mol C₆₀分子中σ键的数目为

90N_A

．
（2）甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料．
①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：

甲醇分子之间有氢键

②用钦锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰的基态原子核外电子排布式为：

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S²

．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为：

，钛原子的配位数为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式

[Ar]3d⁸4s²

．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为

sp²

；1mol C₆₀分子中σ键的数目为

90N_A

．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As

＞

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为

V形

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[Ar]3d⁸4s²

．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为

sp²

；1mol C₆₀分子中σ键的数目为

90N_A

．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As

＞

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为

V形

．
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在图中用箭头表示出配位键．
（5）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．
[四羰基镍[Ni（CO）₄]为无色挥发性剧毒液体．熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．由此可知，四羰基镍的晶体类型是

分子晶体

．据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图3），则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是

1：1：3

，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

个．

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科目：高中化学 来源：2012年北京高考模拟系列试卷一理综部分（带解析） 题型：填空题

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为____________个。

（3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
（4） Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体．配位数分别是________．________。
（5）下列说法正确的是________。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高

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