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【题目】按下图装置进行实验,并回答下列问题(提示:装置AB的化学电源)

(1)锌极为__________极,电极反应式为__________________________________

(2)石墨棒C1______极,电极反应式为__________________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________

(3)C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少_________g;

(4)此时装置BOH的物质的量为________mol。

【答案】 负极 Zn-2e = Zn2 阳极 2Cl-2e =Cl2 有气体产生,溶液变红色 0.65 0.02

【解析】(1)A是原电池,活泼性较强的Zn为负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;故答案为:负;Zn-2e-=Zn2+

(2)活泼性较弱的Cu为正极,石墨棒C1与正极相连为阳极,阳极上氯离子失电子生成氯气,其电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2;石墨棒C2为阴极,阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子,所以阴极附近有气泡,溶液变红,故答案为:阳;2Cl--2e-=Cl2有气体产生,溶液变红;

(3)石墨棒C2为阴极,阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子,其电极方程式为:4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,当C2极析出224mL气体(标准状态)时,生成氢气的物质的量为n(H2)= =0.01mol,则转移的电子为0.02mol,Zn电极的方程式为:Zn-2e-=Zn2+,根据电子守恒可知,消耗的Zn0.01mol,则锌的质量减少0.65g,此时装置BOH-的物质的量为0.02mol;故答案为:0.65;0.02。

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则关于原溶液的判断正确的是

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B. 肯定存在的离子是SO32Br,是否存在Na+K+需要通过焰色反应来确定

C. 若把Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响

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①能发生加成反应;
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⑥有酸性.
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C.溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯

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(3)在一定条件下,乙烯能与水反应生成有机物A.A的结构简式是 , 其反应类型是反应(填“取代”或“加成”).
(4)下列化学反应原理相同的是(填序号)
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色;
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色;
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色.

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