练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列有关元素或化合物性质的比较不正确的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H2SO3B．氧化性：H2SO4（浓）＞H2SO4（稀）
    C．稳定性：CH4＜SiH4D．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3

    分析 A．一般情况下，元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强；
    B．浓度越大，氧化性越强；
    C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
    D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

    解答 解：A．在H2SO4和H2SO3中，S的化合价依次为+6、+4，H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，酸性H2SO4＞H2SO3，故A正确；
    B．浓度越大，氧化性越强，氧化性：H2SO4（浓）＞H2SO4（稀），故B正确；
    C．非金属性C＞Si，气态氢化物的稳定性CH4＞SiH4，故C错误；
    D．金属性Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，而W原子的电子层数与最外层电子数之比为1：3，②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍．回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族．
    （2）化合物X2W2的电子式是．
    （3）向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓．
    （4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是H2O2（CH4O、C2H6）（只需填一个化学式）．
    （5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向2500mL的Y2Z2W4溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
    醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

    已知：
    回答以下问题：
    （1）反应①的反应类型是取代反应；
    （2）D的官能团名称是硝基、醛基；
    （3）反应②的化学方程式为；
    （4）反应③的化学方程式为；
    （5）关于E物质，下列说法正确的是cd（填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
    d．存在顺反异构
    （6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；
    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为；
    （7）结合题给信息，以溴乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他无机试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gB气体的体积为770mL，则气体B的摩尔质量为64g/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）
    [探究一]实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥95ml．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（“偏高”或“偏低”）
    [探究二]实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积（实验装置如图1）

    问题讨论：
    为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：检查装置的气密性；或合金完全溶解、或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平、或待冷却至室温再读体积等．
    [探究三]实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
    [实验拓展]请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定固体质量或铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$测定固体质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H-I键的键能为297KJ•mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
    下表是一些键能数据（KJ•mol-1）：
    键能键能键能键能
    H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
    S=S255H-S339C-F427C-O347
    C-Cl330C-I218H-F565
    回答下列问题：
    由表中数据能否得出这样的结论：
    （1）半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）不能（填“能”或“不能”）
    （2）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；
    （3）试预测C-Br键的键能范围218KJ•mol-1＜C-Br键能＜330KJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）写出R单质分子的电子式．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
    （4）写出A的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
    （5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．氢氧根离子的电子式：D．Cl-离子结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常见的酸性锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/（g/100g水）

    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    不溶物溶度积：
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    回答下列问题：
    （1）该电池的总反应式可表述为Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+2MnO（OH）．则对应的正极反应式应为MnO2+e-+NH4+=MnO（OH）+NH3，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3价．
    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g．（已经F=96500C/mol）
    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是NH4Cl，原因是同温下它的溶解度远小于ZnCl2；滤渣的主要成分是MnO2、MnO（OH）和碳粉．
    （3）废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节pH可得到Fe（OH）3沉淀．加入双氧水时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；铁离子开始沉淀时的溶液的pH应为（假定Fe3+为0.01mol•L-1）2；若上述过程不加双氧水就加碱调节pH，直接得到的沉淀中应主要含有Zn（OH）2和Fe（OH）2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案