消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O+H2O2===A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2—→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为____________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:______________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合,其实验现象为:A+B产生无色气体;B+C产生白色沉淀;A+D产生白色沉淀;A+C无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式):
A:________,B:________,C________,D________。
(2)A+B反应的离子方程式为______________________________。
(3)A+D反应的离子方程式为______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应,以下说法正确的是 ( )
A.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂
B.被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍
C.3mol氯气参加反应转移10mol电子
D.KOH既不是氧化剂,又不是还原剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室制取H2的反应方程式为:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
(1)该反应中________被氧化,________发生还原反应。
(2)反应过程中转移2 mol电子,生成标准状况下的H2________L。
(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据下列反应,可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ( )
①Cl2+2KI===2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2===S↓+2HI
A.H2S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>H2S>I2 D.Cl2>I2>Fe3+>H2S
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl-,MnO→Mn2+,Cr2O
→2Cr3+,H2O2→2H2O,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是 ( )
A.Cr2O B.Cl2
C.MnO D.H2O2
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