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    7．取10g氢气和CH3OH的混合物在氧气中完全燃烧，将其产物和足量的过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了（　　）
    A．9 gB．10 gC．11 gD．12 g

    分析 氢气燃烧生成水，甲醇燃烧生成二氧化碳与水，燃烧产物通过过量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重为CO质量，发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重为H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量．

    解答 解：氢气燃烧生成水，甲醇燃烧生成二氧化碳与水，燃烧产物通过过量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重为CO质量，发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重为H2质量，增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，CH3OH可以改写为CO•2H2形式，完全燃烧后过氧化钠增重等于氢气与甲醇的质量之和，即过氧化钠增重10g，
    故选：B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用组成差量法分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．98%的硫酸（密度1.84g/cm3）的物质的量浓度为18.4mol/L，配制1000mL 0.1mol•L-1的硫酸，需上述硫酸5.4mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀的pH1.97.04.7
    完全沉淀的pH3.2a6.7
    请回答下列问题：
    （1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10-15，则a=9．
    （2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，X应选择C．
    A．K2Cr2O7   B．浓HNO3   C．H2O2   D．KMnO4
    （3）加入的物质Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
    （4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤应在HCl气流中加热蒸发结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业精炼铜的如图所示（如图），下列有关说法正确的是（　　）
    A．右边电极材料为精铜
    B．电解质溶液可选择CuSO4溶液
    C．随着电解的进行，溶液中Cu2+浓度逐渐增加
    D．阳极质量的减小量等于阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A．乙烯的比例模型：B．丙烷分子的球棍模型：
    C．醋酸钠的分子式：CH3COONaD．乙酸的结构简式：CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物M的相对分子质量为88，完全燃烧只生成等物质的量的CO2和H2O，且M能与氢氧化钠溶液反应，则M可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）
    （1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
    （3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH4）2SO4（填化学式）．
    （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
    （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的体积为V mL．
    ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ②计算试样中CuSO4•5H2O的纯度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（　　）
    A．三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应
    B．Ym+的半径最小
    C．Y元素一定是金属元素
    D．原子半径：Z＞X＞Y

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