在25℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是高A．反应达到平衡时.X的转化率为50%B．上述反应为X+3Y 2Z.其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动.平衡常数不变D．若改变温度反应的平衡常数变大.则一定为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是高（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．上述反应为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

略

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（6分）一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g) + H₂O(g)

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（1）跟踪测定H₂O的物质的量浓度，如图所示，则0 —20 min ，H₂O的反应速率是
（2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H₂O的物质的量浓度变化图线。
（3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________（填“放
热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。
（4）求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）

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2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是：　（　　）

A．N₂，H₂和NH₃的物质的量分数不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．N₂，H₂和NH₃的分子个数之比为1∶3∶2

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可逆反应N₂ + 3H₂

2 NH₃在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是

A．N₂完全转化为NH₃

B．反应混合物中，NH₃的质量分数不再改变

C．N₂、H₂与NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

D．消耗1 mol N₂的同时消耗2 mol NH₃

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，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度：

A．速率比：V(NO₂)：V(NO)：V(O₂)=2：2：l时的状态

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态

C．生成NO₂的速率与生成O₂的速率比等于2：l时的状态

D．体系中的颜色保持不变时的状态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是( )

A．N₂，H₂和NH₃的物质的量浓度不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．NH₃的生成速率等于H₂的分解速率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)

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