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    19．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（　　）
    A．它的元素符号为O
    B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    C．可以与H2化合生成液态化合物
    D．其电子排布图为

    分析 价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答．

    解答 解：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；
    B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；
    C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；
    D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素原子核外电子排布、元素的性质等知识点，难度不大，原子核外电子排布式或价电子排布式的书写是高考热点，要熟练掌握．

    练习册系列答案
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    10．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂．研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）
    A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
    B．提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
    C．当pH为5.0时，饮料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
    D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理．以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如图：

    （1）软锰矿要先制成矿浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12：1．
    （2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为5.0～7.8，滤渣1的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．
    金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.83.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    Mn2+7.89.8
    （4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O．
    （5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐2.5935t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．工业上采用电解熔融氯化铝制铝
    C．铝罐可久盛食醋D．明矾用作净水剂不涉及化学变化

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    4．室温下，H2+Cl2$\stackrel{点燃}{→}$2HCl生成0.1molHCl，下列说法不正确的是（　　）
    A．生成0.1NA根共价键B．消耗反应物总体积2.24L
    C．转移了2NA个电子D．产物溶于水后，溶液pH=1

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    11．CO和CH4的混合气体若恰好在等体积O2中完全燃烧，则原混合气体中CO和CH4的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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