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    9．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
    A．钙的元素符号：CaB．NaCl的形成：
    C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．S2-的结构示意图：

    分析 A．钙为金属元素，元素符号为Ca；
    B．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成；
    C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；
    D．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．

    解答 解：A．钙为20号元素，其元素符号为：Ca，故A正确；
    B．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，故B正确；
    C．用短线代替所有共价键即为结构式，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故C正确；
    D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握元素符号、离子结构示意图、电子式、结构式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
    （2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
    （4）用电子式表示化合物D2F的形成过程．
    （5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A．K+、NH4+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
    C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Br-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．煤、天然气、石油综合利用是构建节约型、环境友好型社会的必然选择．
    （1）利用合成气可以合成甲醇、甲醛等有机物，其催化剂主要是铜、硅、铁、铝的氧化物．
    ①氧原子的原子结构示意图为．
    ②下列有关铜、硅、铁、铝单质及其化合物性质的推断正确的是C．
    A．常温下，它们的单质都不能和浓硝酸反应
    B．它们的氧化物都能和稀硫酸反应
    C．硅及其氧化物能和烧碱溶液、氢氟酸反应
    D．以石墨为电极电解上述金属盐溶液可以制金属
    （2）K=$→_{c（•H_{2}O）}^{c（CO）•c（H_{2}）}$是某化学反应的平衡常数表达式，该化学反应方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
    （3）已知在400℃时，利用上述反应获得的氢气合成氨：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此温度平衡常数K=0.5
    在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、0.5mol、1mol，则此时反应中氨气正反应速率小于 氨气逆反应速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
    下列措施能提高合成氨反应速率和氢气转化率的是D．
    A．升高温度   B．加入高效催化剂   C．及时分离氨气   D．缩小容器体积
    （4）在固定体积的密闭容器中，进行化学反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
    ①正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②在一定条件下，下列变化情况合理且表明该可逆反应达到平衡状态的是BD．
    A．容器内压强由大到小至不变      
    B．混合气体平均相对分子质量不变
    C．混合气体密度保持不变          
    D．CH4、H2的消耗速率比为1：3
    （5）在某密闭容器中充入一定量CH4、CO2，发生如下反应：
    CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定条件下达到平衡状态时，CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为2mol、1mol、4mol、4mol．则CH4、CO2的转化率比等于3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    B．已知2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    C．已知2 C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g）△H=a       2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H=b，则a＞b
    D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
    （1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．请写出该反应的总反应式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
    （2）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于稀有气体的叙述不正确的是（　　）
    A．原子的最外层电子排布不一定都是以p6结束
    B．化学性质非常不活泼
    C．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
    D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物： 现有试剂：
    ①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2碱性悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”下同）键形成的．

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