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    1．下列液体混合物可以用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．苯和溴苯B．汽油和辛烷C．苯和水D．乙酸和乙醇

    分析 可以用分液漏斗进行分离，则混合物分层，结合物质的溶解性来解答．

    解答 解：A、B、D中的混合物均不分层，不能分液分离，应选蒸馏法分离，只有C中苯与水分层，则分液漏斗可分离，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分液漏斗的使用及分液方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列正确的是（　　）
    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
    B．和互为同系物
    C．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
    D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．1 mol H2O所含电子数为10NA
    B．1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol
    C．在标准状况下，0.5NA Cl2所占的体积约是11.2 L
    D．在非标准状况下，22.4 L O2含有的分子数一定不是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．原子核内有10个中子的氧原子818OB．乙烯的结构简式为：C2H4
    C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．羧基的电子式：B．F-的结构示意图：
    C．四氯化碳的比例模型：D．HClO的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．
    （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是钠、硅．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）沉淀C的化学式是Mg （OH）2．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是Mg3Al2（OH）10CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A．乙醇中的水（生石灰，蒸馏）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）
    C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径
    （10-10m）    		0.731.021.341.060.99.5 40.751.18
    最高或最
    低化合价    		+6+1+5+7+1+5+3
    -2-2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）元素③在周期表中的位置是第二周期IA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3．
    （2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
    （3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
    Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
    a．同位素  b．同素异形体  c．同系物  d．同分异构体
    Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3．
    （4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    （5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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