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    【题目】下列对定量实验误差的分析正确的是

    A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中——测定结果无影响

    B. 配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低

    C. 酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

    D. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

    【答案】B

    【解析】

    A项，在中和热测定实验中，应快速将NaOH溶液倒入测定装置，缓慢倒入会使部分热量散失，测定得出的反应热偏低，故A项错误；

    B项，用100mL容量瓶来配制，则需要m(NaOH)=0.1L×1.0mol/L×40g/mol=4.0g，用3.6g NaOH固体配制会使溶液浓度偏低，故B项正确；

    C项，酸碱滴定实验，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定的消耗标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故C项错误；

    D项，新制氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，对测定结果有影响，故D项错误。

    综上所述，本题正确答案为B。

    练习册系列答案
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    【题目】生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)②洁厕灵 (有效成分是盐酸)③食盐④小苏打。

    (1)次氯酸钠的化学式是__________。

    (2)②中HCl的电离方程式是_______________。

    (3)属于盐或有效成分是盐的是___________(填序号)。

    (4)水溶液呈碱性的是84消毒液和____________(填序号)。

    (5)①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为___________。

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    （1）从电子填充能级来看，碘属于_____________区元素：第一电离能：I_____________Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （2）Cu+的价层电子排布式是__________________________，Cu原子有_____________种不同能量的电子，Cu2+具有_____________种不同运动状态的电子。

    （3）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应离子方程式是_____________。

    （4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为__________________________；欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S____________（填“＞”“＜”或“＝”）I-。

    （5）CuI用于监测空气中汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu。Cu2HgI4是___________。

    A.氧化产物

    B.还原产物

    C.既是氧化产物又是还原产物

    D.既不是筑化产物也不是还原产物

    （6）间接碘量法用于测定溶液中Cu2+含量，即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和几滴指示剂X，再用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是___________（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A. 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

    B. 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NA

    C. 将3 mol H2和1molN2混合充分反应后，容器内分子数等于2NA

    D. 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA

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    【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( )

    A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42-

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 相同质量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧，消耗氧气最多的是丙烷

    B. 1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2 发生取代反应

    C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液因反应而褪色

    D. 分子式为 C4H10O 且能与金属钠反应的有机物有4 种

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂

    B. 蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物

    C. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

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    (1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。

    (2) 实验用品：

    仪器：________、________。(请填写两件主要的玻璃仪器)

    药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

    (3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：

    序号

    实验方案

    实验现象

    ①

    向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置

    液体分为两层，下层呈________色

    ②

    向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置

    液体分为两层，下层呈________色

    (4) 实验结论： _______________________________________________。

    (5) 问题和讨论：

    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________、_____________。

    ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强___________________。

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    B. AgCl是还原产物

    C. 正极反应式为Ag+Cl-＋e-=AgCl

    D. Na＋不断向“水”电池的负极移动

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