练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．现在，科学家正在探索“反物质”，“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与相同的电量，但电性相反．已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，据此回答：若存在反α粒子，它的质量数为4，电荷为-2．

    分析 根据α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，而“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与相同的电量，但电性相反来解答．

    解答 解：α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷，所以反α粒子，它的质量数为4，电荷为-2；
    故答案为：4，-2．

    点评 本题考查反粒子的特性，根据题目信息是解题的关键，比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    C．用CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++S2-═CuS↓
    D．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+OH-═HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有两种气体，它们的分子量分别为MA、MB．
    （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为MB：MA，密度比为MA：MB，所含分子数比为MB：MA；
    （2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比是MA：MB．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某烃的分子式为C5H12，其结构中含有三种类型的氢原子．则该烃的-氯代物有3种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol•L-1、FeCl2 3.0mol•L-1、FeCl3 1.0mol•L-1、HCl 3.0mol•L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验，

    回答下列问题：
    （1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是稀盐酸；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
    （2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2．此反应中体现了盐酸的酸性和还原性性质，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

    （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g，需通入Cl2的物质的量不少于0.75mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．稀土元素是周期表中第ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇石矿（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe3+2.73.7
    Y3+6.08.2
    ②在元素周期表中，铍和铝位于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
    （1）钇石矿（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式表示为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
    （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合液中制得Be（OH）2沉淀．则
    ①最好选用盐酸、b（填字母）两种试剂，再经过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液    b．氨水      c．CO2气体       d．HNO3
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O
    （3）上述过程中用氨水调节pH=a的目的是使Fe3+完全水解形成沉淀而除去，a应控制在3.7～6.0范围内；写出生成沉淀物A的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，检验该过程是否沉淀完全的操作方法是取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀．
    （4）写出由草酸钇沉淀制备氧化钇的化学方程式Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOH
    C．2-丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃，向20mL 0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是（　　）
    A．H3PO2的电离方程式为：H3PO2?H2PO2-+H+；电离常数Ka≈10-5
    B．B点溶液中存在关系：2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）
    C．图2中的a点对应为 图1中的B点
    D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案