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    某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色．若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成．对原固体组成的判断不正确 的是


    1. A.
      可能存在②
    2. B.
      至少有②⑤
    3. C.
      无法确定是否有③
    4. D.
      至少存在①④⑤
    B
    分析：此固体投入水中得到澄清溶液，说明能相互反应生成沉淀的物质不能共存其中，该溶液可使酚酞呈红色，说明溶液显碱性，若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，说明沉淀是氯化银．
    解答：白色固体投入水中得到澄清溶液，证明固体都溶于水，相互反应生成的也是互溶物，相互反应不会产生沉淀，溶液时酚酞呈红色，说明溶液为碱性，即一定含有⑤KOH，向溶液中加入过量的稀硝酸，有沉淀，那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有④AgNO3，要使得存在④AgNO3和⑤KOH的情况下没有沉淀，只能生成银氨溶液，因此一定含有①NH4Cl，对于②AlCl3，如果KOH过量的话，能生成KAlO2，也是溶于水的，因此可能存在，③NaCl也是可能存在．即一定存在①④⑤，可能存在②或③或②③；
    故选B．
    点评：本题考查学生物质之间的反应以及现象的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆模拟）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；
    乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（两者都不含结晶水）．
    Ⅰ．按照乙同学的观点，你认为其原理是
    Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
    Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
    （用离子方程式表示）．
    Ⅱ．将上述产生的蓝色沉淀洗涤、干燥后放入试管中加热，定性探究生成物的成分．

    （1）B装置中试剂的化学式是
    CuSO4
    CuSO4
    ，C装置中试剂的名称是
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ；
    （2）能证明乙同学观点正确的实验现象是
    B中白色固体变为蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊
    B中白色固体变为蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊
    ．
    Ⅲ．研究性学习小组的同学为了测定一包由CuCO3和Cu（OH）2组成的混合物中Cu（OH）2的质量分数，设计出下列装置进行实验．

    （1）各装置连接的顺序为
    CABD
    CABD
    ；
    （2）实验开始和结束时都要通入过量的空气，结束时通入过量空气的作用是
    可以将装置中滞留的水蒸气和二氧化碳赶出
    可以将装置中滞留的水蒸气和二氧化碳赶出
    ；
    （3）若沉淀样品的质量为m g，装置D质量增加了n g，则其中Cu（OH）2的质量分数为
    100(11m-31n)
    11m
    %
    100(11m-31n)
    11m
    %
    ．
    （4）利用上述装置测出的Cu（OH）2质量分数偏低，其原因是
    空气中的水蒸气和二氧化碳被装置D中的碱石灰吸收
    空气中的水蒸气和二氧化碳被装置D中的碱石灰吸收
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）根据下列框图回答问题：

    已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
    （1）请写出M与N反应的离子方程式：
    Fe 2++S 2-=FeS↓
    Fe 2++S 2-=FeS↓
    ．
    （2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    ．
    （3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式
    2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
    2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
    ．
    （4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

    则下列说法正确的是
    abcd
    abcd

    a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
    b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
    c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
    d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济宁市高三第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

    Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

    a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：???????????????????????????

    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：??????????????? ；

    若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为????????? （选填编号）.

    A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为??????????????????????? 。

    Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

    ①写出上述反应的化学方程式????????????????????????????????? 。

    ②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为??????????????????

    ③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为????????????????????????????????????? 。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    根据下列框图回答问题：

    已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
    （1）请写出M与N反应的离子方程式：______．
    （2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式______．
    （3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式______．
    （4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

    则下列说法正确的是______
    a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
    b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
    c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
    d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N数学公式、Cl-、C数学公式、S数学公式，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
    回答：
    （1）一定不存在的离子是______（填离子符号，下同）．
    （2）由①可知存在离子为______，浓度______．
    由②可知存在离子为______，浓度______．
    由③可知存在离子为______，浓度______．
    （3）K+是否存在？______（填“是”或“否”），理由是______．

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