（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________
A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2
（2）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。
科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是
A.2I－+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl－+2Fe3+
B.2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl－+2Fe3+
C.2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl－+2Fe3+
D.4I－+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl－+2Fe3+
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济宁市历城区高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列判断合理的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌
A．只有②④⑥ B．只有③④⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②③⑤
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ）
A. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
D. 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是 （ ）
A．Mg(OH)2不能转化为Ca(OH)2 B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．Ca(OH)2不能转化为 Mg(OH)2 D．Ksp越大，S不一定越大
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
A．C和CO B．红磷和白磷
C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D．1gH2和2gH2
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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：选择题
已知：①2Zn（s）＋O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol－1
②2Hg（l）＋O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol－1
则反应Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（l）的△H为( )
A．＋519.4kJ·mol
－1 B．－259.7kJ·mol－1
C．＋259.7
kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1
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