【题目】
目前，美国科学家将微型硒化铜（CuSe）纳米团簇用于设计新一代锂离子电池，使其体积更小、功能更强大。回答下列问题：
（l）基态Se原子的价电子排布式为___________，基态Cu原子与基态Se原子核外未成对电子数之比为_______。
（2）SeO2易溶解于水，熔点340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2中的化学键类型为__________。
（3）Se2C12为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为________, Se2C12的空间构型为________（填字母）。
a．直线形 b．锯齿形 c．环形 d．四面体形
（4）硒酸铜（CuSeO4）在电子、仪表工业中发挥重要作用。硒酸酸性与硫酸比较，酸性较强的是___________（填化学式）, Cu、Se、O第一电离能由大到小的顺序是_________。
（5）Cu与O形成的一种化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为______，若晶胞的参数为a cm，其密度为________（用含a 和NA的代数式表示）。
【答案】 4s244p4 1:2 共价键 sp3 b H2SO4 O>Se>Cu Cu2O 
【解析】（l）Se的原子序数是34，基态Se原子的价电子排布式为4s24p4，基态Cu原子与基态Se原子核外未成对电子数之比为1:2。（2）SeO2易溶解于水，熔点340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2是分子晶体，其中的化学键类型为共价键。（3）Se2C12为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，根据8电子稳定结构可知金刚石为Cl－Se－Se－Cl，因此该分子中，Se原子的杂化轨道类型为sp3；Se的价层电子对数是4，含有2对孤对电子，Se2C12的空间构型为锯齿形，答案选b；（4）同主族从上到下非金属性逐渐减小，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则硒酸酸性与硫酸比较，酸性较强的是H2SO4；非金属性越强，第一电离能越大，则Cu、Se、O第一电离能由大到小的顺序是O>Se>Cu。（5）根据晶胞结构可知Cu原子个数是1+8×1/8=2，氧原子全部在晶胞中，共计4个，该化合物的化学式为 Cu2O；若晶胞的参数为a cm，则体积是a3cm3，其密度
g/cm3。
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（ ）
A. 化学能：2molH ＞1molH2 B. H原子间发生碰撞就能转化为H2
C. 稳定性：H＜H2 D. H2→2H的过程是吸热过程
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[2016·新课标III]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为 。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 |
|
|
|
| Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 (填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②反应
+2
2
+Cl的平衡常数K表达式为 。
（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+ 
(aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。
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【题目】现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）
A.大米B.海鱼C.食醋D.食盐
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【题目】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：
（l）某试管底部附着一层致密的铜，向其中滴加10 mL 稀硫酸时，无明显现象，再加入0.1g KNO3, 振荡，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是__________，生成的气体是___（填化学式）。
（2）铜与浓硫酸加热反应，实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成，溶液呈蓝色，通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式：___________。
（3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。
写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。
（4）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H
① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度
d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度
② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：
t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀
B. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同
C. 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出
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【题目】下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | Fe2O3是红棕色粉末 | Fe2O3常做红色涂料 |
B | SiO2是两性氧化物 | SiO2可和HF反应 |
C | Al2O3难溶于水 | Al2O3可用作耐火材料 |
D | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：__________________________。
（3）加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L[注：此时滤液中Ba2+浓度为1×105 mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(SrSO4)=3.3×107]。
（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是____________。
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