Question

（8分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）="6.5" mol，n_t（NH₃）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）等于多少？

Answer 1

(8分)
(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为1∶2，设反应掉N₂的物质的量为x mol。则x∶6＝1∶2 解之x＝3   a＝6.5＋1.5＝8。
解法二：      N₂  ＋3H₂2NH₃
开始时：a      b        0
转化    1.5    4.5      3
t时： 6.5            3
在t时生成3 mol NH₃，消耗了1.5 mol N₂，所以a＝6.5+1.5＝8（3分）
(2)n (NH₃)=(358.4L/22.4L/mol)×25%="16" mol×25%="4" mol（3分）
(3) 3∶3∶2（3分）

略