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    3．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（　　）
    A．N2（CO）：通过灼热的CuO粉末B．SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中
    C．NaCl（NH4Cl）：加热D．NO2（NO）：通入水中

    分析 A．CO被氧化生成CO2；
    B．二者都与碳酸氢钠溶液反应；
    C．氯化铵不稳定，加热易分解；
    D．二氧化氮与水反应，而NO不反应．

    解答 解：A．CO被氧化生成CO2，引入新杂质，不能得到纯净的氮气，可继续将气体通入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
    B．二者都与碳酸氢钠溶液反应，应将气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液，故B错误；
    C．氯化铵不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，故C正确；
    D．二氧化氮与水反应，而NO不反应，不能用于除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验，就下列提供的几套装置回答有关问题：

    （一）对于实验装置Ⅰ：
    （1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
    （2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
    Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
    （二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
    （3）仪器a的名称为分液漏斗
    （4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
    （5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
    （6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
    （三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
    试管编号0.01mol/LKMnO40.5mol/LH2SO40.2mol/LH2C2O4H2O褪色时间/s
    ①4mL5mL2mLVmLt1
    ②4mL5mL4mL7mLt2
    ③4mL5mL6mL5mLt3
    （7）该组实验的目的是比较不同浓度的草酸对反应速率的影响；表中V=9mL
    （8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：

    则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
    A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．Cl2+H2O=HCl+HClO
    C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al（OH）3，下列操作步骤最恰当的组合是（　　）
    ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解  ③过滤  ④通入足量二氧化碳 ⑤加过量烧碱溶液  ⑥加过量盐酸．
    A．②③④③B．①⑤③④③C．①⑤④③D．①⑤⑥③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（　　）
    A．18O 存在于水中
    B．反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂
    C．18O 存在于乙酸乙酯中
    D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分开的是（　　）
    A．己烷和水B．硝基苯和苯C．汽油和酒精D．溴苯和液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（　　）
    A．分液B．过滤C．蒸馏D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne，下列说法正确的是（　　）
    A．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne互为同位素B．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne互为同素异形体
    C．具有相同的中子数D．$\stackrel{20}{10}$Ne与羟基（-OH）所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH=3.5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是溶液中的HClO将pH试纸漂白．
    （2）步骤④中反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中体现了SO2的还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离．分离时从分液漏斗的上口倒出的是溴水．
    （4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩（或富集）过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和效率更高．

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