Question

如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A．______
（2）写出X受热的化学反应方程式：______
（3）写出X+E→A的离子方程式：______
（4）写出C与Na₂O₂参加反应的化学方程式______，若0.2molNa₂O₂参加反应，则转移的电子数为______个．

Answer 1

X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；
X分解生成无色液体B，故B为H₂O，B

Na2O2

E

Al

G，可知E为NaOH，G为NaAlO₂；
无色气体C与Na₂O₂反应生成白色固体A，C为CO₂，A是Na₂CO₃，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa₂CO₃，1molH₂O，1molCO₂，根据元素守恒可知，X为NaHCO₃，与NaOH反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃

足量盐酸

CO₂，CO₂+NaAlO₂→D，D为Al（OH）₃，符合转化关系，NaHCO₃+F→CO₂，F可以是酸或铝盐等，
（1）由上述分析可知，A为Na₂CO₃；
故答案为：Na₂CO₃；
（2）NaHCO₃受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案为：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）X+E→A是NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃、H₂O，反应离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）C为CO₂，与Na₂O₂反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应中O元素化合价由-1价降低为-2价，由-1升高为0价，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，各占

1

2

，0.2molNa₂O₂完全反应转移电子物质的量为0.2mol×

1

2

×2=0.2mol，转移电子数目为：0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，0.2N_A．