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以下对粒子结构或性质的叙述正确的是             (    )

    A. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同

    B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布

    C.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

    D. 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有机物的命名正确的是

   A.1,1,2,2-四甲基戊烷               B.3-甲基-1,3-丁二烯

   C.2,4,6-三硝基甲苯                 D.2-甲基-3-丁醇

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科目:高中化学 来源: 题型:


据报道,有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中,能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐,发生的反应为:

    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O

(1)CuFeS2中的Fe的化合价为+2,则被氧化的元素为           

(2)工业上生产中利用上述反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O):

 


①分析下列表格(其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数):

Ksp

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

2.6×10-39

1.9

3.2

Cu2+

2.2×10-20

4.7

6.7

   步骤一应调节溶液的pH范围是                ,请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                

②步骤三中的具体操作方法是                                               

(3)有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是                         ,若装入B溶液500mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当阴极增重1.6g时,停止通电,则反应后溶液的pH=     

(4)工业上冶炼铜的方法之一为:

         Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)   ΔH

    已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)   ΔH=-12kJ/mol

          ②2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s)   ΔH=-79.5kJ/mol

          ③S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8kJ/mol

        则该法冶炼铜的反应中ΔH              

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一定条件下,将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4,则平衡时SO2(g)的转化率是     (     )

A.5/6           B.3/4    C.5/9       D.2/3

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化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的(    )

A.甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应

D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应

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Ⅰ、(2分)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;

②中和热的测定实验中,可用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒;

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管;

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高 ;

⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离;

⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ;

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中,不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸;

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时,测量值一定比真实值小;

⑨锌和一定量稀硫酸反应,为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

Ⅱ、(5分)2013年初,雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0

①该反应平衡常数表达式                                        

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到

t1时刻达到平衡状态的是             (填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol

 H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:

                                                                    

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下列有关实验装置的说法中正确的是

A.图1装置可制取干燥纯净的NH3

B.图2装置可以完成“喷泉”实验

C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

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下列物质属于醇类的是

A.          B. 

C.                  D.

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分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于香精的调香剂。已知:

①R-CH2X + NaOHR-CH2OH + NaX   (X代表卤素原子)

为了合成该物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题:

(1)用系统命名法对A物质进行命名                        ;C物质的官能团名称___________;

E物质的结构简式________________________;F物质的结构简式________________________。

(2)反应②的化学方程式为                                                           

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