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【题目】某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe===3Fe2,不能实现该反应的原电池是

A. 正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3

B. 正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeNO33

C. 正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2SO43

D. 正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2SO43

【答案】C

【解析】试题分析:根据2Fe3++Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,可为CuAg等,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液为可溶性的铁盐,可为FeCl3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3等,则ABD正确,C错误;故选C

练习册系列答案
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【题目】沙漠中旱生植物细胞中含量最多的物质是

A. 蛋白质 B. 糖类 C. 脂肪 D.

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【题目】一定温度下2 L的密闭容器中,XYZ三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示

下列描述正确的是

A.反应开始到10 s,Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1

B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度为减少了0.79 molL-1

C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为:X(g) + Y(g)Z(g)

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A打开汽水瓶时,有大量气泡溢出

B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C氨水应密闭保存放置于低温处

D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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【题目】部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是(

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B.样品中CuO的质量为4.0g

C.V=448

D.原样品中Fe元素的质量分数为41%

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【题目】氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:

(1)过程:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.18 kJ/mol

将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的__________________。

平衡常数K随温度变化的关系是

在压强p1下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)~T曲线图1所示。若将压强由p1增大到p2,在图1画出p2的α(Fe3O4)~T曲线示意图。

2)过程的化学方程式是

(3)过程其他条件不变时,在不同温度下,H2O的转化率随时间的变化α(H2O)~t 曲线如图2所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系 ,判断依据是

(4)科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子、O2-同时透过,实现水连续分解制H2。工作时,CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:

H2O在___________侧反应(填ab,在该侧H2O释放出H2的反应式是

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【题目】对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )

A. 加入一种反应物 B. 升高温度

C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂

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【题目】下列叙述正确的是 ( )

A.通常情况下,1.5molO2的体积约为33.6L

BNaOH的摩尔质量是40g

C100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D.同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

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【题目】将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L1的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L,测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g。下列所列关系式中正确的是( )

A35.5a(W2W1)V2

Bn(Na)3n(Al)mol

Cn(Al) mol

DaV2

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