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    12．下列反应可设计为化学电源的是（　　）
    A．2NH4Cl+Ba（OH）2•10H2O═BaCl2+2NH3↑+12H2O△H＞0
    B．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 △H＜0
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    D．CaO+H2O═Ca（OH）2 △H＜0

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，常温下自动发生的放热的氧化还原反应可设计成原电池，以此来解答．

    解答 解：A．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
    C．N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故C选；
    D．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原电池原理为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98g
    B．标准状况下，2.24 L水的质量是1.8g
    C．16gO3比16gO2所含的氧原子数多
    D．22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（　　）
    A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液
    C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于强弱电解质的说法，错误的是（　　）
    A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
    B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
    C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
    D．在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定
    C．已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O （g）发生分解
    D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b kJ•mol-1，则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=（2a-b） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．合成氨反应是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反应过程中能量变化如图所示；
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反应反应物不能完全转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca（ClO）2．其中，受热分解产生CO2的是③（填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是①；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是②；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，始终不会出现的物质是（　　）
    A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是（　　）
    A．锂单质可保存在煤油中
    B．锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生
    C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强
    D．Li+半径比Na+半径大

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