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17.下列实验原理,操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(  )
A.
配制溶液
B.
中和滴定
C.
除去溴苯中少量的溴单质
D.
制取并收集氨气

分析 A.最后定容应该用胶头滴管;
B.锥形瓶中为NaOH溶液,则利用酸式滴定管滴定碱溶液;
C.溴和溴苯都易溶于四氯化碳,混合液不分层;
D.浓氨水与碱石灰能够反应生成少量氨气,可以用碱石灰干燥,用向下排空气法收集.

解答 解:A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时加水至刻度线1~2cm应改用胶头滴管定容,图示操作不合理,故A错误;
B.锥形瓶中为NaOH溶液,则利用酸式滴定管滴定碱溶液,而图中锥形瓶上方为碱式滴定管,故B错误;
C.溴苯和溴都易溶于四氯化碳溶液,无法通过分液分离,可以用氢氧化钠溶液,故C错误;
D.碱石灰与浓氨水反应放出氨气,氨气为碱性气体,可用碱石灰干燥,氨气的密度小于空气,需要用向下排空气法收集,图示在合理,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了化学实验方案的评价,题目难度中等,涉及物质分离与提纯、中和滴定、氨气制备、干燥及收集等知识,明确常见化学实验基本操作方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.完成下列各题.
(1)中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以粘土为原料,经高温烧结而成.若以氧化物形式表示粘土的组成,应写为:Al2O3.2SiO2.2H2O.
(2)如果胃酸过多,可服用Al(OH)3(填写化学式)缓解症状,但如果患有胃溃疡,则不能服用,以防止胃穿孔.

(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,这一过程中发生反应的化学方程式为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生产ClO2的,反应过程中同时会生成氯气、NaCl等.写出该反应的化学方程式:2NaClO3+4HCl(浓)=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-,下列叙述正确的是(  )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)不变,KW不变
C.增大水的体积,则水中 n(H+) 与n(OH-) 乘积变大
D.将水加热,KW增大,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液  B.升华  C.结晶    D.过滤   E.蒸馏  F.分液
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物D
(2)从碘水中提取碘单质A
(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物E.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.图1是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置.

完成下列填空:
(1)仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置,由此推断:气体a为氨气,气体b为二氧化碳;两者的通入次序为先通a再通b.为防止尾气污染,c中可放入蘸稀硫酸溶液的脱脂棉.
(2)气体a与b均可用图2装置进行制备.当锥形瓶中固定为生石灰时,分液漏斗中应盛放浓氨水.
用该装置制备另一种气体的方法是(用离子方程式表示):CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O.
(3)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出,写出相关反应的化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl.
(4)反应过程中采用水浴加热,其优势是加热平稳,便于控制温度.水浴温度维持在42℃左右,温度过低,反应速率太慢,不利于晶体析出;温度过高,产物溶解度高,也不利于晶体析出.
(5)反应结束后,将热水浴换成冰水浴,冷却15min左右再进行过滤,目的是:增加碳酸氢钠的析出率,提高产率.
(6)得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质,可采用如图3方法进行纯度测定:该试样中NaHCO3的质量分数为0.94(精确到0.01).若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为1.5%,写出可能导致该结果的一种情况.产物水分未完全蒸干等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.锌及其化合物有着广泛的应用.请回答有关锌及其化合物的有关问题.
(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和
SO2,其反应方程式为:2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2,该反应1mol还原剂失去6mol电子.
(2)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+和[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度.已知:当c(Zn2+)=10-5mol•L-1时,Zn2+沉淀完全.由图可以计算得出Zn(OH)2的溶度积常数Ksp=1×10-17
(3)某锌的化合物的化学式可以表示为aZnCO3•bZn(OH)2•cH2O(a、b、c均为整数).为了确定其组成,先进性如下实验:称取3.85g固体进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重0.54g和0.88g.通过计算确定该锌的化合物的化学式.(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某学生在实验报告中有以下记录数据(  ):
①用托盘天平准确称取11.50g氯化钠固体     
②用10mL量筒量取9.8mL硫酸     
③用容量瓶准确配制0.0121mol/L的氯化钠溶液100mL
④用广泛pH试纸测出某溶液的pH为5.6,其中数据合理的是.
A.全部B.①②④C.②③④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.如图是一套检验气体性质的实验装置.向装置中缓缓通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色.据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是(  )

ABCD
X硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢
Y浓硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.现有一份含Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物,为测定其中铁元素的含量,进行如下实验:
①称取混合物A g,滴加过量盐酸充分反应后过滤;
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤;
③洗涤②所得沉淀,烘干后称重,质量为B g.
回答下列问题:
(1)步骤①中过滤所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯;
(2)步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是Fe3+(填离子符号),怎样检验它的存在(写出实验操作和现象)取少量滤液于试管中,滴加一滴KSCN溶液,溶液变红;
(3)步骤②中涉及的离子方程式是H++OH-═H2O、Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Al3++4OH-═[Al(OH)4]-
(4)该混合物中铁元素的质量分数为$\frac{70B}{A}%$(用含A、B的式子表示).

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