练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为48g/mol，A与氢气的物质的量之比为1：1．

    分析 同温同压下，同体积的A气体和H2的物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢气物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算A的摩尔质量．

    解答 解：同温同压下，同体积的A气体和H2的物质的量相等，二者物质的量之比为1：1，氢气物质的量为$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，则4.8g A的物质的量为0.1mol，故A的摩尔质量为$\frac{4.8g}{0.1mol}$=48g/mol，
    故答案为：48 g/mol；1：1．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于CaCO3的叙述错误的是（　　）
    A．CaCO3俗名石灰石，属于碳酸盐
    B．CaCO3属于含氧酸盐
    C．实验室用煅烧CaCO3来制备二氧化碳
    D．CaCO3 属于难溶性的钙盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．收集SO2
    B．测量Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮体积
    C．二氧化锰固体和双氧水制取O2
    D．吸收HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．分别写出下列反应的离子方程式．
    （1）实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O．
    （2）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED．（字母表示，每个字母只能用一次）
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL的量筒最好．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由固体NaCl配制250mL1mol/L的NaCl溶液，请写出配制所需的仪器和步骤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
    计算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反应热△H3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
    B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2NA
    C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
    D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？偏小（偏大、偏小，无影响？）
    （5）进行操作C前还需注意混合液需冷却至室温再转移至容量瓶中．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案