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    【题目】(1)在标准状况下，33.6LN2的物质的量为_____mol，其分子数为_______。

    (2)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为____，气体所处的条件____（填“是”或者“不是”）标准状况。

    【答案】1.5 9.03×1023 2.45L·mol-1 不是

    【解析】

    (1)先根据n=计算N2的物质的量，然后根据n=计算其分子数目；

    (2)根据n=计算气体摩尔体积，根据其与与标准状况下的气体摩尔体积22.4L/mol判断是否是标准状况。

    (1) 33.6LN2的物质的量n(N2)==1.5mol，其中含有的N2分子数目为N=n·NA=1.5mol×6.02×1023/mol=9.03×1023；

    (2)根据n=计算出气体摩尔体积Vm==24.5L/mol，由于标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol<24.5L/mol，因此气体所处的条件是非标准状况。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

    B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

    C. 点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

    D. 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜镓(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。完成下列填空：

    （1）Cu＋基态时的电子排布式_________；1mol配合离子[Cu(NH3)2]+ 中，含有σ键数目为__________。

    （2）已知硼元素与镓元素处于同一主族，BF3分子的空间构型为_____。

    （3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴，则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为_______（用元素符号表示），H2Se的沸点比H2O的沸点低，其原因是___________。

    （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂结构；在晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。

    (1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。

    (2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。

    (3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。

    (4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

    (1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红榇色沉淀。乙炔分子中σ键与π键个数比值为___________，Cu+基态核外电子排布式为___________，[Cu(NH3)2]Cl中化学键类型为___________。

    (2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的杂化轨道类型为___________，NF3属于___________分子。(填“极性”或“非极性”)

    (3)C60可以用作储氢材料。已知金刚石中C－C的键长为154.45pm，C60中C－C的键长为140~145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确?理由是___________。

    (4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。写出与N2O互为等电子体的分子___________(任写一种)，酸性HNO3>HNO2，试着从结构上解释其原因___________。

    (5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－的数目为___________，已知CaC2晶体的密度为2.22g·cm－3，该晶胞的体积为___________cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。

    Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)

    (1)B中所用试剂为______________________。

    (2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。

    (3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。

    a.冰水 b.KOH溶液 c.异丙醇

    Ⅱ.探究K2FeO4的性质

    (4)K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH=9时CN－去除效果最佳。配平反应离子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。

    现处理含CN－离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4___________g。

    (5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4－___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：

    ①若加水，应加入约________ mL。

    ②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液________ mL。

    ③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。

    (2)pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示

    ①稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或无法确定)

    ② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)

    ③若 a = 5，则HA酸是否是强酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”)

    ④稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或无法确定)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　）

    A. E点的v(逆)大于F点的v(正)

    B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大

    C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大

    D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯水性质的描述中不正确的是

    A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2

    B. 向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+

    C. 向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl－

    D. 氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱

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