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    已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
    ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（  ）
    A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ
    B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
    C．由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
    D．若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ
    D
    H2燃烧是放热反应,A项错误;根据已知的热化学方程式可知生成1 mol H2O(g)与1 mol H2S(g)时两反应放出的热量差为221.7 kJ,B项错误;由于前者放热多,能量低,故稳定性强,C项错误;由于固态硫汽化时需要吸收热量,故放出的热量小于20.1 kJ,D项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是          (　　)
    A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1
    B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1
    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1
    D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学反应的认识错误的是  (　　)。
    A．会引起化学键的变化
    B．会产生新的物质
    C．必然引起物质状态的变化
    D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是
    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
    为(　　)
    A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
    B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量
    C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量
    D．固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  （　　）。
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
    C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：

    下列叙述正确的是（　　）。
    A．该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ
    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
    C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　   　g。 
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　          　　。 
    名称
    		托盘天平
    (带砝码)
    		小烧杯
    		坩埚钳
    		玻璃棒
    		药匙
    		量筒
    仪器






    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 　　                          　　         　　     　　            。
    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
    温度
    实验次数　
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    		温度差
    平均值
    (t2-t1)/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		29.6
    		 
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		31.2
    		 
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.8
    		 
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		30.4
    		 
     
    ①上表中的温度差平均值为　          ℃
    ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=　　　         （取小数点后一位）。 
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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