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    （12分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料，磁流体材料，催化剂，电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

    请回答下列问题：（1）实验室保存溶液A时，需加入                              。
    （2）为了得到较纯的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为          ，在此条件下，检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是                 。
    （3）写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式                                      。
    （4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象
    ②                                                       。
    （5）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是：                                       。
    A．纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。
    B．纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。
    C．当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。
    D．纳米Fe3O4磁硫体比较稳定。

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
    A．通入Cl2B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)请回答下列各问：
    （1）酸雨的pH范围是           ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有                                   。
    （2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式                           。
    （3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是       （填序号）。
    ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
    ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
    ③ Cu  CuO Cu(NO3)2 
    （4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。
    A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
    A．过量的铁与稀HNO3反应B．铁粉与硫蒸气反应
    C．铁粉与氯气反应D．红热的铁粉与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
    Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
    Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
    Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
    Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
    Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
    已知：NH4HCO3在热水中分解。
    (1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________。
    (2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是    。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
    (3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________
    若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
    (4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是__________
    ________________________________________________________________________。
    (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0．1 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
    A．所得沉淀为0．05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0．448 L
    C．a L混合气体的物质的量为0．04 molD．a的取值范围为0．672<a<0．896

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法…………………………（   ）
    A．滴入KSCNB．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为
    A．56（3x+y）gB．56（3x-y） gC．28（3x+y）gD．28（3x-y）g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是
    A．称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水
    B．称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液
    C．称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水
    D．称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

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