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    利用图，将某有机物（只含C、H、O中二种或三种元素）9.3g完全燃烧后，称得浓硫酸增重8.1g、U形管A增重13.2g．下列叙述中正确的是（　　）
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    A、该有机物只含碳、氢两种元素B、该有机物可能是C2H6C、该有机物的分子式一定是C2H6OD、该有机物中碳、氢、氧原子数之比是1：3：1
    分析：有机物9.3g完全燃烧后，浓硫酸增重8.1g为生成水的质量，U形管A增重13.2g为生成二氧化碳的质量，根据元素守恒可知，该有机物一定含有C、H元素，计算C、H元素的总质量，与有机物的质量相比判断是否含有氧元素，再计算有机物中各原子的物质的量确定最简式，据此进行解答．
    解答：解：有机物9.3g完全燃烧生成二氧化碳与水，浓硫酸增重8.1g为生成水的质量，其物质的量=
    8.1g
    18g/mol
    =0.45mol，则n（H）=0.9mol，m（H）=0.9mol×1g/mol=0.9g．U形管A增重13.2g为生成二氧化碳的质量，其物质的量=
    13.2g
    44g/mol
    =0.3mol，则n（C）=0.3mol，m（C）=0.3mol×12g/mol=3.6g，
    有机物中C、H元素总质量=0.9g+3.6g=4.5g＜9.3g，故有机物含有O原子，m（O）=9.3g-0.9g-3.6g=4.8g，n（O）=
    4.8g
    16g/mol
    =0.3mol，则该有机物碳、氢、氧原子数之比=0.3mol：0.9mol：0.3mol=1：3：1，最简式为CH3O，由于2个C原子最多需要6个H原子饱和，故该有机物分子式为C2H6O2，
    综上所述，A、B、C错误，D正确，
    故选D．
    点评：本题以实验为载体，考查有机物分子式的确定，难度中等，侧重对学生运用知识分析和解决实际问题的能力考查，注意掌握燃烧法中利用守恒思想确定有机物组成，注意根据C的四价结合由最简式确定有机物分子式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞、＜或=”下同）
    （2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K
    ＜
    ＜
    1．
    （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
    0.55
    0.55
    倍．
    （4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
    ①则该装置中b为
    负
    负
    极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式
    锌极：Cu2++2e-=Cu，Cu极：Cu=2e-+Cu2+
    锌极：Cu2++2e-=Cu，Cu极：Cu=2e-+Cu2+
    ，
    ②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    2.24
    2.24
    L．
    （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
    （1）（XY）2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：
     
    ；（XY）2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：
     
    ．
    （2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：精英家教网三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：
     
    ．
    （3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：
     
    ．
    （4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：
    ①则该装置中Cu极为
     
    极；
    ②写出b极的电极反应式为
     
    ；
    ③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲
     
    ，乙
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H______0．（填“＞、＜或=”下同）
    （2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K______1．
    （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的______倍．
    （4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
    ①则该装置中b为______极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式______，
    ②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L．
    （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______．
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    科目：高中化学 来源：2011年山东省临沂市费县一中高考化学一轮复习试卷（解析版） 题型：解答题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H______0．（填“＞、＜或=”下同）
    （2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K______1．
    （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的______倍．
    （4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
    ①则该装置中b为______极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式______，
    ②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L．
    （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______．

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