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    （1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，
    失去
    失去
    电子，被
    氧化
    氧化
    ，做
    还原
    还原
    剂，化合价降低的物质，
    得到
    得到
    电子，被
    还原
    还原
    ，做
    还原
    还原
    剂，
    （2）则在反应Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，
    Fe2O3
    Fe2O3
    是氧化剂，
    CO
    CO
    是还原剂，
    C
    C
    元素被氧化，
    Fe
    Fe
    元素被还原；
    CO2
    CO2
    是氧化产物，
    Fe
    Fe
    是还原产物．则每1mol Fe2O3参加反应转移的电子数目为：
    6NA
    6NA
    ．
    分析：在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，在反应中被氧化，所在的反应物是还原剂，所的产物是氧化产物，化合价降低元素得电子，在反应中被还原，所在的反应物是氧化剂，所的产物是还原产物，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数．
    解答：解：（1）在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，在反应中被氧化，所在的反应物是还原剂，所得产物是氧化产物，化合价降低元素得电子，在反应中被还原，所在的反应物是氧化剂，所得产物是还原产物，
    故答案为：失去，氧化，还原，得到，还原，氧化；
    （2）在氧化还原反应Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，化合价升高元素是C，失电子，在反应中被氧化，所在的反应物CO是还原剂，所的产物CO2是氧化产物，化合价降低元素是Fe，得电子，在反应中被还原，所在的反应物Fe2O3是氧化剂，所的产物Fe是还原产物，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，
    故答案为：Fe2O3，CO，C，Fe，CO2，Fe，6NA．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在氧化还原反应中，氧化剂
    得到
    得到
      电子，发生的反应是
    还原
    还原
    反应；还原剂
    失去
    失去
    电子，发生的反应是
    氧化
    氧化
    反应．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是
    +3
    +3
    价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子
    3
    3
    mol；铁与盐酸的离子反应方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作
    还原
    还原
    剂，发生
    氧化
    氧化
    反应．
    ②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作
    氧化
    氧化
    剂，发生
    还原
    还原
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角．  
    （1）在氧化还原反应中，氧化剂
    得
    得
    电子，发生
    还原
    还原
    反应．
    （2）理论上，处于最低价态的元素通常具有
    还原
    还原
    性，在氧化还原反应中常作
    还原
    还原
    剂．
    （3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有
    ②⑤⑥
    ②⑤⑥
    ；常作氧化剂的有
    ①③④
    ①③④
    （均填序号）．
    ①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
    （4）钠与水反应的化学方程式为
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．
    铁与水反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为
    8
    8
     mol．
    事实证明，钠的还原性比铁的还原性（填“强”或“弱”）
    强
    强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生
    氧化
    氧化
    反应（填
    “氧化”或“还原”，下同），做
    还原
    还原
    剂；从电子转移角度分析，
    氧化
    氧化
    剂得到电子，发生
    还原
    还原
    反应．
    （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
    2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑． 其中被还原的元素是
    N、S
    N、S
    （填元素符号），
    还原剂是
    C
    C
    （填化学式，下同），氧化产物是
    CO2
    CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，    电子，被     ,  做     剂，

                         化合价降低的物质,       电子,  被      ，做     剂，

    （2）则在反应Fe2O3+ 3CO === 2Fe + 3CO2中，       是氧化剂，     是还原剂，     元素被氧化，    元素被还原；     是氧化产物，     是还原产物。则每1mol Fe2O3参加反应转移的电子数目为：         

     

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