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    9．下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）
    B．FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）
    C．CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）
    D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A．加入硝酸钡，引入了新的杂质硝酸根离子，且无法除去，故A错误；
    B．铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
    C．二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度很小，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，所以可以将二氧化碳中的氯化氢除去，故C正确；
    D．CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（　　）
    A．4.5mol HClB．2.5mol H2O
    C．108.5g 33.6%的盐酸D．145g 50.3%的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（　　）
    A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol/L）2，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（　　）
    A．13、1B．13、2C．11、1D．10、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2.6g Zn与200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反应，Zn被氧化成Zn2+，则HNO3的还原产物可能为（　　）
    A．H2B．NO2C．NOD．N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
    C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3．下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置中仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）C装置中发生的现象是液面上下波动有白色固体析出，反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若长漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降．说明装置不漏气．
    （4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氢．
    （5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收．
    （6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠取少量产品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中有氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对有机物的表述不正确的是（　　）
    A．该物质能发生加成、取代、氧化反应
    B．该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质遇浓溴水时最多与1mo1Br2发生取代反应
    C．该物质的分子式为C11H14O3
    D．1mol该物质最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物质的量之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．
    （1）电解过程中，a电极表面的现象是红色固体物质析出，电解一段时间后放出气体；
    （2）a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
    （3）从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g•mol-1；
    （4）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8g CuO即可，则电解后溶液的pH为1；
    （5）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为0.6mol．

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