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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．16g18O2含有的中子数为10NAB．1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NA
    C．lmolN2中共用电子对数为3NAD．0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA

    分析 A．质量转化为物质的量结合1个18O2含有20个中子解答；
    B．质量转化为物质的量结合1个1H37Cl含有18个电子解答；
    C.1个氮气分子中两个氮原子共用3对电子；
    D.1个氨根离子含有11个电子．

    解答 解：A.16g18O2含有的中子数为$\frac{16g}{36g/mol}$×20×NA=8.9NA，故A错误；
    B.1.9g1H37Cl含有的电子数为$\frac{1.9g}{38g/mol}$×18×NA=0.9NA，故B正确；
    C.1个氮气分子中两个氮原子共用3对电子，则lmolN2中共用电子对数为3NA，故C正确；
    D.0.5molNH4+含有的质子数为0.5×11×NA=5.5NA，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数计算及应用，明确相关物质所含电子数、中子数、质子数是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下的定容密闭容器中反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于溶液的下列说法正确的是（　　）
    A．等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
    C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥①⑦④
    3③⑤⑧⑩
    4②⑨
    （1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：；
    用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：．
    （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），这三种碱性物质中有（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4，震荡后静置的实验现象为溶液分层，下层为橙红色，上层为无色．
    （5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中所有原子均满足8电子稳定结构
    D．SiF4和SO32-的中心原子均为印sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．92g乙醇与足量的金属钠反应，生成氢气（H2）的分子数为NA
    C．标准状况下，22.4L已烷中碳碳键数目为5NA
    D．乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对有机化合物用途的说法中，正确的是（　　）
    A．医用消毒酒精的体积分数为95%
    B．常用福尔马林溶液保存动物标本
    C．医院常用银氨溶液检验病人的尿糖
    D．工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
    （3）若实验中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
    （4）若实验改用50mL 0.55mol•L-1硫酸与100mL 0.50mol•L-1NaOH溶液代替上述反应，所求得的中和热数值会无影响 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （5）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序号）操作．
    ①大烧杯上不盖硬纸板
    ②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
    ③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
    B．6C的电子排布式1s22s22p${\;}_{x}^{\;}$2违反了洪特规则
    C．ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量
    D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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