【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH |
阴离子 | OH－、SO42—、CO32—、AlO2— |
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。
下列说法不正确的是：
A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
B. 图中a＝4
C. b＝7；c＝9
D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成
【答案】B
【解析】
Na2O2与H2O反应生成O2，二者的物质的量之比为2:1。先看气体图象，当Na2O2为8 mol时，产生气体为6 mol，根据反应计量关系可知生成4 mol O2和2 mol NH3，利用原子守恒得出NH为2 mol，其结合OH－为2 mol，b点对应的值为7。再看沉淀曲线，最终沉淀为3 mol Mg(OH)2，利用原子守恒得出Mg2+为3 mol，沉淀最大值为5mol，利用原子守恒得出Al3+为2 mol，当沉淀达到最大值时消耗OH－为3 mol×2+2 mol×3＝12 mol，需要6mol Na2O2，但当沉淀达到最大值时消耗7 mol Na2O2，说明有1 mol Na2O2与H2O反应生成的OH－被H+消耗，H+的物质的量为2 mol。根据离子的性质确定不含有CO32－、AlO2－和OH－，根据电中性原则可知一定含有SO42－。不能确定溶液中是否含有K+；
A、根据上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、NH、Al3＋、Mg2＋、SO42－，故A正确；
B、含有2mol的氢离子需要消耗氢氧化钠2mol，则需要2mol过氧化钠来生成,所以a=2,故B错误；
C、含有镁离子和铝离子一共5mol，所以消耗过氧化钠的量为5mol，在加上a=2，则b=7，氯离子的物质的量是2mol，所以氢氧化铝的物质的量是2mol，完全将氢氧化铝溶解，消耗1mol的氢氧化钠，即需要1mol的过氧化钠来生成，所以c=9，故C正确；
D、不能确定溶液中是否含有K+，钾离子的检验常用焰色反应，故D正确。
综上所述，本题选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】M是一种重要的有机高分子材料，结构简式为：
合成M的一种途径如下：
已知：①烃A在标准状况下的密度是1.875g/L；②CH3CH2CH＝CH2
CH3CHBrCH＝CH2；③R－CH＝CH2＋H2O
R－CH2CH2OH；④
。
回答下列问题：
（1）G的结构简式为___________；D中所含官能团的名称为____________________；
（2）A分子中最多有 __________个原子共平面；
（3）D→E反应类型为______________；
（4）写出下列反应的化学方程式：B→C：_______________________________________________；
F＋H→M：_____________________________________________；
（5）满足以下条件的H的同分异构体有____________种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
（4）滤液E、K中均含有的溶质是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________________
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________________ 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式 _______________________________
（4）实验室制氯气的化学方程式为____________________________，如果想收集到纯净干燥的Cl2，应将该混合气体依次通入盛有_____和________ 的洗气瓶中。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W 
X ＋ H2O ＋ CO2↑
②Z ＋CO2 → X ＋ O2
③Z＋H2O → Y ＋ O2↑
④X ＋ Ca(OH)2 → Y ＋ CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W________，X________，Y________，Z________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)。
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：_____________________________________________________。
②化学方程式：______________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是
A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C．2KClO3 
2KCl + 3O2↑
D．2H2O 
2H2↑+ O2↑
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