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    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A. 盐酸和氨水反应H++OH=H2O、B. 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

    C. 氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 铜和稀硝酸反应Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. 一水合氨是弱电解质，盐酸和氨水反应的离子方程式是H++=NH4++H2O，故A错误；

    B. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故B错误；

    C. 氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应离子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C正确；

    D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式是3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：

    A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。

    计算：

    (1)5 min末A的物质的量浓度为____________________________________________。

    (2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为__________________________________。

    (3)化学方程式中n值为___________________________________________________。

    (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝5 mol·L－1·min－1

    ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1

    ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1

    ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1

    其中反应速率最快的是______________(填编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。某化学学习小组在实验室中探究铁钉（主要成分为低碳钢）与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：

    （1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)；根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________(填字母序号)。

    a．50 mL　　　　 b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL

    （2）上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________(填字母序号)。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

    c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

    （3）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是(用化学方程式表示)___________________。利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是____________

    （4）烧杯中的产物之一FeSO4有如下转化关系 (无关物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。反应Ⅰ的化学方程式为_________________X通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：___；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ______________；

    （2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_____________。

    （3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

    （4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

    ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________。

    ②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

    Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

    （1）装置B的作用是___________________________________________。

    （2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。

    Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

    ②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

    （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。

    （4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。

    （5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。

    ①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。

    ②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。

    Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。

    （6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

    回答下列问题：

    （1）A装置中盛放黑色固体分液漏斗盛放的物质是__________（名称）

    （2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是将有机物中的某元素充分氧化生成___________（化学式）

    （3）写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是吸收___________（化学式）。

    （4）若将B装置去掉会使 __________（元素名称）元素的含量偏__________（大、小）

    （5）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为____________。

    （6）要确定该有机物的化学式，还需要测定______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

    B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

    C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

    D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铁粉和过量2mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是（ ）

    A.加入少量的CuSO4溶液B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸

    C.将铁粉改为铁片D.加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于醇羟基被取代的是

    A.乙醇和金属钠的反应B.乙醇和乙酸的反应

    C.由乙醇制乙烯的反应D.乙醇和浓氢溴酸溶液的反应

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