【题目】实验室要配制250mL0.8mol L-1的NaOH溶液。
（1）需称取NaOH固体的质量为__________g。
（2）在下列仪器中：①托盘天平 (带砝码盒)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管
A.实验过程中必须用到的仪器有：________ (填写代号)。
B.容量瓶使用前应___________。
（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。
A.在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
B.将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C. _______________________________ ；
D.振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1～2cm处；
E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F.将容置瓶盖紧，摇匀。
（4）若溶解了 NaOH立即注入容量瓶并定容，则使所配溶液浓度_____(填“偏大' “偏小”或“不变”，下同)：若不进行C操作，则会使所配溶液的浓度________；若进行它操作时仰视则会使所配溶液浓度 _____。
【答案】 8.0 ①③④⑦⑧⑨ 检查是否漏水 洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶 偏大 偏小 偏小
【解析】（1）需称取NaOH固体的质量为0.25L×0.8mol/L×40g/mol＝8.0g；（2）配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，因此需要的仪器是托盘天平 (带砝码盒)、烧杯、玻璃棒、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管；其中容量瓶使用前应检查是否漏水。（3）根据以上分析可知步骤C是洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。（4）若溶解了 NaOH立即注入容量瓶并定容，根据热胀冷缩可知溶液的体积减少，则使所配溶液浓度偏大：若不进行C操作，溶质的物质的量减少，则会使所配溶液的浓度偏小；若进行它操作时仰视，液面在刻度线上方，则会使所配溶液浓度偏小。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熱悉的干电池: Zn-MnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____极; 电池工作时，电子流向____极(填“正”或“负”)。
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是______________________________总反应是________________________
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【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构
B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3，则Z的非金属性强于X
C. 若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭
D. 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质
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【题目】苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①②
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【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
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【题目】自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。它们应具备的性质是
A．不易被氧化
B．还原性较强
C．可与强酸反应放出氢气
D．可与空气中的氧气反应形成保护膜
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【题目】下列对相应有机物的描述完全正确的是( )
①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体。
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。
A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①②⑥ D. ①⑤⑥
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【题目】磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法正确的是
A. 该分散系很不稳定
B. 所得的分散系属于胶体
C. 所得的分散系中分散质为Fe2O3
D. 当一束强可见光通过该分散系时不会出现光亮的“通路”
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【题目】在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+
请回答下列问题:
（1）H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为___________。
（3）若反应中生成10.8gAg，则转移的电子数为__________。
（4）H3PO2是一元中强酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式:________。
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