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    20．下列说法错误的是（　　）
    A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
    B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
    C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
    D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

    分析 A．AgCl固体可与氨水反应生成络离子；
    B．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硝酸银反应先产生沉淀后沉淀溶解，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
    C．顺序错误；
    D．碘的升华破坏了分子间作用力，即范德华力；

    解答 解：A．AgCl固体可与氨水反应生成络离子，则附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去，故A正确；
    B．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硝酸银反应先产生沉淀后沉淀溶解，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，三者现象不同，可以用氨水区别，故B正确；
    C．向CuSO4溶液滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液，故C错误；
    D．碘的升华破坏了分子间作用力，即范德华力，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意硫酸铜与氨水反应先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再与氨水发生络合反应生成可溶性络合物，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，将0.10mol•L-1盐酸滴入20.00mL 0.10mol•L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列说法正确的是（　　）
    A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
    B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
    D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液中一定不能够大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、K+、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、S2-
    C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B．放热反应不需要加热就能发生
    C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
    D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
    B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
    C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=C
    D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（　　）
    A．C3H6　C2H4B．C2H4　C2H6C．C3H8　C3H6D．C6H6　C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    B．化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关
    C．放热的化学反应不需要加热就能发生
    D．吸热反应不加热就不会发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．C6H14的烷烃一氯代物种类有（　　）
    A．17种B．15种C．12种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
    （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是CDE（填序号）
    A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
    C．容器中混合气体的体积保持不变
    D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
    E．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
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    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
    则△H2=-3.78kJ/mol
    （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
    请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的正极（填正、负）极，通DME的电极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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