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    下列用离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A、用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    B、用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D、用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、离子方程式两边电荷不相等，必须满足电荷守恒；
    B、食醋中的醋酸属于弱电解质，写成分子形式；
    C、离子方程式两边电荷不相等，必须遵循电荷守恒；
    D、反应不会生成氢气，生成的是水．
    解答： 解：A、离子方程式两边电荷应该相等，反应的离子方程式是：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故A正确；
    B、醋酸是弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
    C、反应两边电荷不相等，正确的离子方程式是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；
    D、反应产物没有氢气，正确的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，注意醋酸是弱电解质，不能拆开，本题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、金属铜B、食盐水
    C、酒精D、氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的说法中正确的是（　　）
    A、N2只是还原产物，Zn（NO3）2只是氧化产物
    B、NH4NO3只是氧化剂，Zn是还原剂
    C、反应中生成1 mol N2时共有5 mol电子发生转移
    D、HNO3在反应中没有表现出酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+
    B、Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-    →CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O
    D、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O→2I2+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）6.02×1024个Na+约含
     
    mol Na+，其质量为
     
    g．
    （二）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
    A、分液　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶　　F、加热分解
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3
     
    ；
    ②从碘水中提取碘
     
    ；
    ③用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    ④除去KCl固体中少量的KClO3固体
     
    ；
    ⑤分离植物油和水
     
    ；
    （三）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有
     
    种元素，
     
    种原子，
     
    种分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

    完成下列各题．
    （1）C4H10的一氯代烷的同分异构体有
     
    种、九氯代烷的同分异构体有
     
    种．
    （2）F的结构简式是
     
    ；反应（1）的反应类型是
     
    ；
    （3）反应（2）的化学方程式为
     
    ；
    （4）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体共有
     
    种（不包括G）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（　　）
    A、加热
    B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mL
    C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
    D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学与技术]
    海洋是一座巨大的宝藏，氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水．

    （1）离子膜电解技术逐渐成为了氯碱工业的主要生产技术，在下图离子膜电解槽中，④表示
     
    ，⑦分别
     
    ．
    （2）已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO2-4等离子，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指
     
    （填A或B之一）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式：
     
    ．
    （3）为了除去海水中的Ca2+、Mg2+，用离子交换树脂来进行处理，水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的
     
    起离子交换作用，当阴离子交换树脂失效后可放入
     
    溶液中再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）
    A、该装置为原电池，通入O2的电极是负极
    B、该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-
    C、该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
    D、在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，则可产生0.5mol H2SO4

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